Оглавление:
Химический потенциал
- При изучении термодинамического процесса считалось, что количество веществ в системе не изменяется. Химические реакции, когда из одного вещества образуются другие вещества, масса отдельных компонентов также изменяется.
Постепенно волны приобретают неправильную форму и превращаются в завихрения, которые в конце концов совсем р. Людмила Фирмаль
Переменная конфигурация системы позволяет одно из свойств системы представить в виде функции количества вещества m и 2 переменных p, V, T, C/, 5,/и так далее. Взломать, например, чтобы дифференцировать уравнение В = Ты (И есть внутренняя энергия количественной единицы материи). 4C1 = МПН + ж! М-м(т ЛЗ-п п + ЛР. С t4z = 4 (ta) — x1t = 45-ss1t、 М& S = 1У-ы! м、 = Т43-pYY 4-(у — «Т + / М) Лм. (18.49).
- Величина u — » T + / m0 = I — $ T называется химическим потенциалом и представлена через И. Таким образом, формула (18.49) может быть описана следующим образом: АИ = таз-Рау + удт 18.50） И по аналогии О! = Бассейн+бар+крысы (18.51) в = — в-Рау + крыса, АР = — в + ВАР + (18.52） (18.53) Если мы получим соответствующую производную по уравнению (18.50)-(18.53), то получим: (18.54） Таким образом, химический потенциал представляет собой 1 частную производную термодинамической функции по отношению к массе при постоянном значении соответствующей независимой переменной. если термодинамический процесс происходит с p = const!
Эти колебания всегда существуют в потоке вследствие действия различного ряда побудителей, приходящих из внешнего потока. Людмила Фирмаль
А если T = const1, то из Формулы (18.53) μ= — =и+ po-T3 = 1-T5. (18.55). Все рассмотренные термодинамические функции I/, I, 5, T, r и др. имеют энергетические размеры по формуле (18.54), поэтому химический потенциал характеризует изменение энергии при изменении массы конкретного вещества 1. Химический потенциал был впервые введен Гиббсом и назначен в качестве единицы массы. Эти разделы учитывают процессы, происходящие при перераспределении масс системы, поэтому они играют большую роль в термодинамике фазовых переходов и химической термодинамике.
Смотрите также:
| Максимальная работа реакции | Условия равновесия в изолированной однородной системе |
| Уравнение максимальной работы | Условия равновесия в гетерогенных системах и химических реакциях |
