Оглавление:
Смотрите также:
Химическая термодинамика
- Химическая термодинамика занимается изучением химических процессов с точки зрения термодинамики и, в отличие от технических, рассматривает явления, в которых происходят молекулярно-молекулярные изменения рабочего тела при сохранении отдельных молекул. Образование нового вещества (гидравлической жидкости) или разложение вещества осуществляется в результате химической реакции. Химические процессы характеризуются изменением числа и расположения атомов в молекуле реагирующего вещества substance. In в процессе реакции старое разрушается, и между ними возникают новые связи. atoms. As в результате действия связующей силы энергия высвобождается или поглощается.
Энергия, возникающая только в результате химической реакции, называется химической энергией. Накопление внутренней энергии включает в себя не только кинетическую и потенциальную энергии молекулы, но и энергию электронов, энергию, содержащуюся в атомном ядре и энергию излучения, поэтому химическая энергия является частью внутренней энергии системы, которая учитывается при химическом преобразовании. Отличительной особенностью химических реакций является изменение состава системы в результате перераспределения масс между реагирующими веществами в изолированной системе.
Преимущество интегрального уравнения количества движения заключается главным образом в том, что оно является общим дифференциальным уравнением для х, в то время как полные уравнения пограничного слоя являются частными дифференциальными уравнениями для х и у. Людмила Фирмаль
Если система не изолирована от окружающей среды, ее характеристики также зависят от количества веществ, вводимых в систему или удаляемых из нее. Например, если смесь из 2 объемов водорода и 1 объема кислорода (взрывчатого газа) помещают в калориметрический цилиндр, то реакция происходит за счет образования 2 H₂-I-о2 2 Water Water Water водяного пара, хотя теплообмена нет. Эта реакция протекает с замечательной скоростью при температуре 600°С в присутствии катализатора (платины) при комнатной температуре. Эти условия являются внешними воздействиями, но сама реакция протекает совершенно изолированно conditions. As в результате реакции происходит перераспределение массы.
- Массы Intelligent и О₂ разумны, и массы Н₂О увеличиваются. В реакции разложения 2H₂O-> 2Н,+ О. Масса Н₂О уменьшается, а масса Н₂ и О₂ уменьшается. increases. So, в химических реакциях масса должна составлять 1 из величин, характеризующих состояние системы. Химическая масса преобразования является дополнительным координатным состоянием.
Процесс перераспределения массы в изолированной системе может происходить только в результате внутренней неравновесности, а возникновение процессов в таких системах возможно только при наличии неравновесного потенциального поля, называемого химией. Неравновесное поле химического потенциала является движущей силой химического процесса. reaction. In в процессе перераспределения массы системы происходят изменения внутренней энергии, энтальпии, энтропии и многих других функций состояния. Изменения внутренней энергии во время химических реакций проявляются только в виде тепла или работы.
Теперь же вернемся к интегральному уравнению количества движения и с его помощью вычислим толщину пограничного слоя. Людмила Фирмаль
Поэтому результатом реакции взрывоопасных газов после выравнивания температуры будет теплопередача в окружающую среду. Эго-это термодинамический процесс. Когда эта реакция осуществляется в цилиндре двигателя, водяной пар, воздействуя на поршень, выполняет определенную работу. Состояние смеси перед сгоранием трактуется как начальное состояние, состояние водяного пара после расширения в цилиндре, как конечное состояние, чисто термодинамический процесс взаимодействия с окружающей средой. Таким образом, химическая реакция может рассматриваться как термодинамический процесс.
Смотрите также:
| Потери работоспособности в циклах | Первый закон термодинамики и применение его к химическим процессам |
| Потери работоспособности (эксергии) потока | Теплоты реакций |
