Соли. Краткие теоретические сведения
Соли — это продукты взаимодействия кислот с основаниями. Соль — это продукт замещения атомов водорода в кислороде на металл или продукт замещения гидроксильных групп в основании на кислотные остатки.
Общая формула соли — 
где К — катион; А — анион.
Классификация солей. Соли подразделяются на средние (нормальные) соли, которые являются продуктами полного замещения водорода кислоты на металл и полного замещения гидроксильных групп на кислотный остаток; кислые соли, которые являются продуктами неполного замещения водорода кислоты на металл, и основные, которые являются продуктами неполного замещения гидроксильных групп на кислотный остаток.
Номенклатура средних солей. Название средней соли дается следующим образом: для кислородсодержащего кислотного остатка называется кислотный остаток с окончанием «ат» для высшей валентности центрального атома с добавлением названия катиона и с окончанием «ит» — для низшей валентности центрального атома; для бескислородного кислотного остатка — окончание «ид». Если металл проявляет переменную валентность, то ее указывают римскими цифрами в скобках.
Например:
Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров солей и дать им название.
Приведем несколько графических формул солей. Они подобны графическим формулам кислот, в которых атомы водорода замещены на атомы металла:
Когда атом металла в средней соли связан с двумя различными кислотными остатками, такие соли называют смешанными, например хлорная известь:
Если атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными металлами, то такую соль называют «двойной», например:
Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на металл, например:
В название кислой соли добавляется перед кислотным остатком приставка гидро- или дигидро-.
Например:
Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксильных групп в многокислотном основании, например:
Название основной соли происходит от названия средней соли с добавлением приставки гидрокси-, дигидрокси, тригидрокси-, например:
Графические формулы нескольких основных солей:
Основные соли могут терять воду, образующиеся соединения называются оксосолями, они также имеют основный характер, например:
дихлорид ванадила
Рекомендую привести примеры кислых и основных солей, дать им название, привести графические формулы.
Получение солей. Соли получаются:
1) Взаимодействием металла с неметаллом:
Например: 
2) Взаимодействием кислоты с любым основанием:
3) Взаимодействием кислоты с основным или амфотерным оксидом:
4) Взаимодействием основных или амфотерных оксидов с кислотными оксидами:
(См. подразадел 1.4).
5) Взаимодействием металла с кислотой:
6) Взаимодействием металла с раствором соли:
7) Взаимодействием двух солей:
Эта реакция возможна лишь в случае образования малорастворимой соли, например:
8) Взаимодействием соли с кислотой:
Эта реакция возможна лишь в случае образования нерастворимой соли или летучей, нерастворимой или слабодиссоциируемой кислоты, например:
9) Взаимодействием соли со щелочью:
Эта реакция возможна лишь в случае образования нерастворимой соли или нерастворимого основания, например:
10) Взаимодействием кислотного или амфотерного оксида со щелочью:
Например:
11) Взаимодействием основного оксида с амфотерным:
12) Взаимодействием амфотерного основания со щелочью
13) Кислые соли получают действием щелочи в недостатке на кислоту, или действием кислот в недостатке на нормальные соли
Например:
14) Основные соли получают действием кислоты в недостатке на основание или действием щелочи в недостатке на нормальную соль
Например:
Рекомендую самостоятельно привести по нескольку примеров каждого способа получения солей и запомнить все общие схемы получения солей.
Химические свойства солей:
а) Взаимодействие солей со щелочами:
Кислые соли при взаимодействии со щелочами образуют нормальные соли:
Например: 
Основные соли при взаимодействии со щелочами образуют основания:
Например: 
б) Взаимодействие солей с кислотами:
Основные соли реагируют с избытком кислоты с образованием нормальной соли
Например: 
Кислая соль реагирует с избытком кислоты, образуя кислоту и соль:
Например: 
в) Взаимодействие соли с солью
г) Взаимодействие соли с металлом
д) Термическое разложение солей
При нагревании карбонаты, нитраты и другие соли разлагаются, образуя, чаще всего, кислотный и основный оксиды (см. методы получения оксидов).
Например:
Эта теория взята со страницы решения задач по неорганической химии:
Задачи с решением по неорганической химии
Возможно эти страницы вам будут полезны:
| Основания в химии. Краткие теоретические сведения |
| Кислоты в химии. Краткие теоретические сведения |
| Металлы в химии. Краткие теоретические сведения |
| Неметаллы в химии. Краткие теоретические сведения |
