Оглавление:
Вычисление потенциала в реальных условиях. Уравнение Нернста
В реальных условиях химического равновесия величина потенциала зависит от температуры и активностей окисленной и восстановленной форм. Количественно эта зависимость равновесного потенциала пары (Е) выражается уравнением Нернста:
для полуреакции 
уравнение Нернста 
где: R — универсальная газовая постоянная (
);
F — число Фарадея (
);
Т- абсолютная температура (К);
Е — равновесный потенциал.
После подстановки постоянных величин и переходя к десятичным логарифмам, получаем коэффициенты 0,059 при 25°С и 0,058 при 20°С.
Тогда уравнение Нернста при 25°С можно записать так:
Обычно вместо активностей в расчетах используют концентрации окисленной и восстановленной форм, пренебрегая различием в величинах коэффициентов активностей обеих форм, которые при близких значениях сокращаются в уравнении (5.3).
Пример 5.4 .
Вычислить 
, если 
= 0,21 моль/л, а 
= 0,012 моль/л.
Решение:
Записываем уравнение полуреакции:
Записываем уравнение Нернста для данной полуреакции:
Эти примеры взяты со страницы примеров решения задач по аналитической химии:
Решение задач по аналитической химии
Возможны вам будут полезны эти страницы:
