Статистический характер второго начала термодинамики.

Статистический характер второго начала термодинамики.

• Статистические свойства начала второго Термодинамика Все системы, рассматриваемые в тепле Термодинамика-это большая комбинация Количество частиц (молекул) 1 или более веществ. Обобщение огромных экспериментальных данных Материалы по наблюдению за процессами, происходящими

в Такие системы привели к первому и второму открытиям Все началось с термодинамики. Эти процессы позволяют системе Постарайтесь занять наиболее вероятное состояние Соответствует тому же давлению и температуре

Как вы знаете, это зависит от второго закона термодинамики Термодинамики для определения направления процесса в системе Система. Людмила Фирмаль

Температура всего объема этой системы (состояние равно Равновесие.) Вернемся к примеру ранее рассмотренного перехода Большое количество газа из одной части контейнера в другую Выполнение работ и приток тепла извне(рисунок 38）、 Как только откроется отверстие в перегородке、 Газ, обусловленный случайным движением молекул

 Он занимает весь контейнер. Но новое равновесное состояние Согласно второму закону термодинамики、 Давление и температура Одинаковые в каждой точке сосуда. Теперь предположим, что он находится в том же контейнере Небольшое количество молекул газа(20 молекул и др.). В этом случае вероятность равномерного распределения Молекулы обеих частей сосуда(по 10 молекул в каждой Комплектующие.)

• Может существовать в любом из Входит в состав кровеносных сосудов большинства молекул. Если в контейнере только 2 молекулы газа、 Тогда, согласно второму закону термодинамики, они должны быть В разных частях контейнера. Однако、 Их движение, их столкновение с самим собой от стены Стенки контейнера, молекулы одновременно Часть контейнера, неравномерное распределение

Частицы противоречат второму закону термодинамики. Наконец, если в контейнере есть только 1 молекула、 Как видим, уменьшение количества молекул газа、 Уменьшите вероятность равномерного распределения Распределение по board. In факт, когда мы имеем дело с Тело, состоящее из небольшого количества молекул Наши наблюдения связаны с относительно короткими интервалами.

Вероятность того, что она является частью судна Y-равно Людмила Фирмаль

Это маловероятно, но начало термодинамики возможно. Убедительные доказательства Вывод — это расчет, сделанный поляками Смолховский-ученый. 1 см3 газа. Нормальное состояние, то только один раз А010и4, отступление плотности газа можно заметить 1% от униформы. Если мы очень маленькие Например, количество газа, содержащегося в кубе, ребро Это 0,2 мкм, такое отклонение

Это происходит примерно 10 миллиардов раз в секунду. Еще пример. Если у вас есть 2 тела Температура 301 и 300°К, после этого Передача тепла от первого тела ко второму телу. Тулли. На какое-то время Время от первого тела до 2-го прохода составляет 1 калорию Может произойти в случае жары и после этого А00010И0 Если переход в нормальное направление не выполняется Я смог это сделать. Однако, если выполняется тот же самый расчет

Небольшое количество тепла 12•10-12 кал, затем 10 Из 37 случаев отсутствует нормальная теплопередача Холодно, потому что жарко. Следовательно, второй закон термодинамики Отдельные дела могут и не исполняться, но какие Тем важнее это отклонение от выполнения закона、 Меньше возможностей. Остерегайтесь такого рода нарушений Закон чаще всего выполняется в критических ситуациях

Состояние вещества, в котором происходят сильные колебания Плотность. К началу 2-го Начало термодинамики, в отличие от абсолютных законов Энергосбережение и преобразование являются статистическими Естественно и в некоторых случаях не может быть удовлетворен.

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Возрастание энтропии при расширении идеального газа в пустоту.	Энтропия и вероятность.
Энтропия и равновесие системы.	0 так называемой «тепловой смерти» вселенной.