Оглавление:
Возрастание энтропии при расширении идеального газа в пустоту.
- Увеличение энтропии с расширением идеала Полный газ в пустоту. Представьте себе разделенный сосуд. Разбить на 2 части (рис. 38), и Часть сосуда (объем Vi) содержит идеальный газ. Затем удалите газ из другой части, чтобы завершить вакуум. Если После того, как перегородка проколота, большой газ
Погрузитесь в пустоты и равномерно заполните их Контейнер. Рассматриваемый процесс необратим. От его скорости, тем ниже равновесие, и теплоизоляция Энергетический обмен с большим и экологическим Нет времени выходить на улицу.
Каждое промежуточное газовое состояние не является состоянием Людмила Фирмаль
Для такого процесса dS> 0. Давайте покажем справедливость неравенства е по делу 33） Энтропия Зависит от характера процесса、 Функция состояния системы. Запишите ее выражение лица Оба газовых состояния.
- Энтропия газа в объеме V \равна: ЗХ = ТИЦ в P {4-CP в Вт + КВ. Энтропия газа в объеме 1/2 равна: S2-Su В P2 + СР В V2 + So Кроме того, когда газ расширяется、 Версии v2 > VX и Р2 <РХ. Найти изменение энтропии： С2-с {- CV(в Р2-в/?！) + СР (в v2-В V {) Ф Или Е, 34） Е, 35） Е 36） E, 37) использовать отношение — = — rr-к идеалу m* P 1
E, 37) в виде: ^ ^ Е, 38） Но если V2> Vi E, 36), то 52-5i> 0, то есть энтропия Энтропия растет. Все спонтанные процессы похожи на те Выше это сопровождается увеличением энтропии Энтропия.
Это происходит потому, что мы пишем уравнение Людмила Фирмаль
И в природе этот процесс обречен на провал Самопроизвольно, система изоляции всегда будет преследовать Состояние с максимумом энтропии.
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
| Внешний тепло и массолеренос | Энтропия и равновесие системы. |
| Энтропия адиабатических процессов. | Статистический характер второго начала термодинамики. |
