Оглавление:
Изменение энтропии в процессах
- В большинстве термодинамических процессов энтропия рабочего тела меняет свое значение. Используйте термодинамическую идентичность (6.11). Для реального газа с переменными V и T уравнение может быть выражено как: ta⁵⁵ (1T) и vй ⁼ или используя вторую форму уравнения первого закона термодинамики и выраженную в Tc13、 Таз= а / — ВАР. Для реального газа с переменными p и T уравнение можно записать в виде: ⁷Ж = (МЛ’ ⁺ (’П’» -’ это не.«’+[(Н-1’]1. Найти значение a3 из полученного уравнения. Изменение энтропии реального газа в процессе может быть рассчитано по интегралу, если известно его количество. Расчет идеального газа намного проще.
В качестве первого приближения можно пренебречь теплоемкостью льда. Людмила Фирмаль
Кроме того, из-за отсутствия сил взаимодействия между молекулами идеального газа С учетом вышеизложенного уравнения для 1 кг идеального газа (7.1) и (7.2) принимают вид: (7.3). Но из уравнения Идеальный У нас есть： Учитывая вышесказанное, можно записать формулы (7.1) и (7.2). (7.4 ). Теплоемкость идеального газа не зависит от температуры, поэтому интегрирование этих уравнений несложно, и можно получить 2 Формулы, определяющие изменение энтропии процесса. a, — 4₁ =о» 1n — ^—in » +(с-е-е -) 1n -^ -, (7.5） с-с — cp1l-г *-/?) Н-^-= cpnn-^ — (ад-ЦН))Н^ -. (7.6） Эти 2 уравнения позволяют определить изменение энтропии в основном процессе идеального газа.
- Для политропного процесса с политропным показателем N используется соотношение между температурой и объемом, которое подставляется в Формулу (7.5). Простое преобразование принимает форму уравнения «₈- 1= Cn (n-й) 1n-21 = cc (A — l) 1n-22. (7.7). Выражение (5.12) можно использовать для описания следующих взаимосвязей: Политропный процесс измерения температуры и давления Форма подставленного выражения (7.6)имеет вид 5а -$! = СР 1П(г -’} » — (СР-СП) 1П -^ -. После простого преобразования уравнение имеет вид Изменение энтропии также может быть представлено изменением температуры. Например, если формула (7.7) заменяет отношение объема на отношение температуры.
Пр мере утолщения слоя льда скорость замерзания снижается благодаря тепловому сопротивлению уже образованного слоя льда. Людмила Фирмаль
Для основного термодинамического процесса можно получить следующее уравнение: Если процесс равнобедренный, то n =±oo — = 0.Из выражений(7.8) и (7.9)、 (7.10)） Если изобарный процесс, n = 0, то получим из уравнений (7.7) и (7.9 Изотермический процесс n = 1 из формул(7.7) и (7.8) «,- », =(СР — СV) 1Н-> — =(ЦФ — ЦН) 1Н -& -; (7.12） (3) уравнение процесса термоизоляции, n-k 3 / = 0, 5], s =нюхать).
Смотрите также:
| Макроскопический баланс количества движения | Т-s-диаграмма |
| Макроскопический баланс массы | Изображение на Т-s-диаграмме основных процессов |
