Оглавление:
Уравнение первого закона термодинамики
- Уравнения первого закона термодинамики описывают изменения, происходящие в термодинамической системе (рабочей жидкости) при подаче определенного количества энергии. Мы предполагаем, что взаимопревращение происходит в замкнутых системах только между тепловой и механической работой. То есть, для таких видов работ, как электричество, химия, свет, и т. д. исключаются. Игнорируйте изменения потенциальной энергии, связанные с положением тела в пространстве. Я думаю, что тело не двигается. Передача определенного количества тепла ±к объекту массой m. Это тепло изменяет состояние тела (изменяет температуру и объем тела).
В этом случае: изменяется кинетическая энергия молекулы, какая часть подводимого тепла расходуется-Ак \ изменяется потенциальная энергия, связанная с силой межмолекулярного взаимодействия-ап \газ действует против внешних сил, равных АВ. Напишите дифференциальное уравнение равновесия а ()= ак + Ан + АВ (4.6） Рассмотрим это уравнение первого закона thermodynamics. In это уравнение изменения внутренней энергии тела равно ac / = ak + ap. Основная деформационная работа газа, как показано ас = Рау. Формула (4.6) может быть переписана в следующем формате а 2 = А1а + АБ-ас + Рау. (4.7） Если 1 рабочий съел 1 кг, то уравнение ас = АИ + переменного тока (4.8） ОД = АИ +рай.
Кроме того, более высокая частота тепловых колебаний менее эффективна при проникновении в тело, чем низкочастотные колебания. Людмила Фирмаль
Таким образом, согласно предположению, первому загоду в термодинамике предполагается, что тепло, поступающее извне, изменяет внутреннюю энергию тела и используется в работе расширения. Общая разница во внутренней энергии на (2.7) Подставляя эту формулу в Формулу (4.9), мы учитываем основное количество тепла, подаваемого процессом 0 = cx aT. СХ (Т = + +(4-х） Откуда В уравнении (4.12)величина ( — ^ ) r. P определяет состояние тела, а-процесс изменения состояния.
- В процессе, V = sopcS L> = 0, удельная теплоемкость. Для идеального газа, внутренняя энергия которого зависит только от температуры и= / (T), частичная производная совпадает с температурой и полной производной внутренней энергии.、 (4.14)） Напишите уравнение первого закона термодинамики в виде: е 7 = с» 1Т + п, (4.15） И в целочисленной форме, СN = СОП $（、 (4.16)） Уравнения первого закона термодинамики могут быть представлены в другом виде. Сложите и вычтите член UAR в правой части выражения (4.7), и } = ai + rau + yar + yar = a (u + pU)-потому что это Uar, а 3 + pU=/, a ^ => a / — слово (4.17)） (4.18)） Или 1 кг рабочей жидкости hell= L-s! Р. Общий штраф 1 кг энтальпии по формуле (2.16).
Предполагая, что Od = c ^ aT, подставим уравнение (4.19) в уравнение первого закона (4.18). (4.20 утра)） (4.21）. Откуда В уравнении (4.21), производная определяет процесс изменения состояния тела(системы). В изобарном процессе, p = const1 ar = 0, удельная теплоемкость равна «’- »- (- Н ⁽ ⁽ ⁽ 22> Для идеального газа, для 1-1(T)、 Вода (1 г Перепишите выражение (4.18) в следующий формат = — Os1p В интегральном виде установите cp = sopz1 (4.23） (4-24） (4.25 )） Формулы (4.9), (4.15) и (4.18), (4.24) являются основными формулами при рассмотрении термодинамических процессов.
После того как начальные нестационарные явления исчезают, в периодическом процессе направление потока тепла будет изменяться, поскольку температурный градиент на поверхности то положительный, то отрицательный. Людмила Фирмаль
Соотношение между средними НС можно определить следующим образом: согласно первому закону термодинамики = с» +(г -) & > + пи>, (4.26）. А количество тепла, подаваемого на процессор (вытягиваемого) = sopz1.Равный Ад=дерьмо. (4.27） Подставляя формулу (4.27) в (4.26), предполагая, что идеальный газ= 0、 (СР-с) ЛТ = РВ. Для процесса p = const1 -=!Du)p; уравнение идеального газа с pV = CT、 Тогда уравнение Майера принимает вид: СР-s₀= л ЦСР-TSS₀= х /?
Смотрите также:
| Отношение теплоемкостей | Анализ уравнения первого закона термодинамики |
| Взаимодействие системы с окружающей средой | Равновесные термодинамические процессы и их обратимость |
