Оглавление:
Газовые смеси
- На практике часто приходится встречаться с чистыми газами, а не с их механическими смесями. Один из самых важных соединений-воздух. Это смесь азота и кислорода (содержащая небольшую примесь аргона, углекислого газа и водяного пара). Большое значение имеют природный газ (метан и другие углеводороды, углекислый газ, окись углерода, продукты сгорания топлива (углекислый газ, азот, водяной пар и др.) и другие смешанные газы. Для выполнения расчетов с использованием смешанных газов необходимо установить параметры, характеризующие их состояние. предположим, что существует смесь N идеальных газов. Температура газовой смеси T, ее давление p, объем V. масса газа в смеси равна каждой.
Мп; число молей а^, МГ, из отдельных компонентов смеси. Если смесь находится в равновесии, то, конечно, температура всех газов равна и равна температуре смеси т. в равновесном состоянии молекулы каждого газа равномерно распределяются по всему объему смеси. То есть он имеет свою собственную специфическую концентрацию и поэтому имеет давление pg, называемое парциальным давлением (см. (1.17)).1.Согласно закону Дальтона, давление идеальной газовой смеси равно сумме давлений компонентов смеси. = Р- (1.23） Общая масса всей смеси газов будет равна сумме масс компонентов (1.24） Качественно состав смешанного газа можно оценить по-разному. Проще всего определить массовый состав смеси.
Исходя из известного начального распределения температур, последовательным применением этого уравнения можно постепенно установить изменение температурного поля. Людмила Фирмаль
То есть для каждого газа находим процент от общей массы смеси-массовую долю (1.25） Вы можете проверить молярный состав mixture. In факт, зная молекулярную массу, можно увидеть количество молей каждого компонента М=, (1.26） Таким образом, вся смесь газов содержит м-моли. Используя эти данные, находим молярный состав смеси-моли Йн — (1.28)） Кроме того, yy = 1 Молекулярную массу смеси можно определить следующим образом: (1.29） Полученное значение y называется кажущейся молекулярной массой смеси. Это значение очень важно при расчете смешанных газов. Если молекулярная масса смеси найдена, то из зависимости (1.16) можно найти газовую постоянную/смеси.
- В большинстве случаев это смесь Он задается объемной конфигурацией, поэтому его необходимо ввести Понятие объема О частичных компонентах. Рисунок 1.2 Там есть бензин. Смесь из 2-х ингредиентов. Молекулы газа Другой комплект с вертикальной планкой-горизонтальный (рис.1.2).Рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если, как показано на рисунке, молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа собраны в другой, то 1.2, b, T = уменьшение количества газа в СОП! Давление увеличивается пропорционально (закон Бойля-Марриота). выбирая соответствующий процент от общего объема, вы можете гарантировать, что каждый газ достигает давления смеси.
Объем Части, которые занимают эти газы, называются парциальными газами, которые разгерметизируются до давления смеси. Сумма частичных объемов будет равна объему смеси (закон Амага） 1.30） Отсюда можно определить объемный состав смеси, а объемная доля каждого компонента представлена следующим образом: Потому что каждый компонент смеси сжимается при постоянной температуре!- Для компонентов этой смеси можно написать уравнения. П г = пу Откуда Если объемный состав смеси известен, то эта формула позволяет определить парциальное давление компонентов смеси. Потому что молярный объем газа одинаков при одинаковом давлении и температуре、 Y,=это、 Г = УИМ.
Уравнение теплопроводности мож1но преобразовать в уравнение в конечных разностях путем деления времени на интервалы Дт и толщины (глубины) стенки на интервалы Дх с последующим рассмотрением изменений температуры в этих интервалах (рис. Людмила Фирмаль
И про всю эту смесь Из этого уравнения、 м, м ’ Таким образом, молярная доля численно равна объемной доле Г = г. (1.33） Таким образом, объемный состав смеси такой же, как и молярный состав. Молекулярную массу смеси можно рассчитать исходя из объемного состава смеси. для газа th его массу можно рассчитать по зависимостям. Про всю эту смесь Т = тч. Выравнивание всех компонентов и их массы Если суммировать массу смеси、 pL4 =или уравнение, разделенное на M、 L1（ М = 2Р ( -^ -. м_ м〜» И= 2pn(. (1.34） Основываясь на законе Авогадро, молекулярная масса этого уравнения может быть заменена плотностью.
Если объемный состав смеси известен, то путем подстановки можно получить уравнение, определяющее плотность смеси газов. Р =2ПR₍. (1.36） Так как парциальное давление/ го газа может быть рассчитано из уравнения состояния, если смешанный газ задан массовым составом、 Так… Если вы суммируете парциальное давление компонента, вы можете увидеть давление Но с другой стороны, для смесей можно написать уравнение состояния Р \ ’= ТПТ. Из последнего уравнения находим значение газовой постоянной смеси (1.37） Если газовая постоянная смеси найдена, то молекулярная масса смеси определяется из зависимости (1.16).
Смотрите также:
| Термические параметры | Энергия |
| Термическое уравнение состояния идеального газа | Работа и теплота |
