Энтропия идеального газа.

Энтропия идеального газа.

• Энтропия идеального газа. Чтобы узнать Энтропия идеального газа, напишите 2-е уравнение Законы термодинамики в дифференциальной форме： d’Q, s d’Q — — — — dS, или 5 = J-y Г = Дж Неравенство E(12)、

Необратимость этого процесса ничтожна. Используя первый закон термодинамики идеальные Идеальный газ (B, 31), Формула E, 12) переписывается в следующий формат： Используйте идеальное уравнение состояния Газ и зависимости S = /( / ?, V). в таком виде Энтропия S явно не зависит от температуры. Исключить последнее из подынтегрального выражения E, 15)* выполните следующее преобразование. Т ФВ это ПДВ + ВДП И затем… /. (НДВ-УФ ду \ — URnrtV Е, 16） ЧВ(ПДВ + ВДП） Присвоить выражению E, 16) значение R-cv-cv、 Найти в следующем формате: Потому что удельная теплоемкость идеального газа cp и cv Постоянный Или Е, 19） В. Э 20）

Вычисленное значение-энтропия — представляет собой следующую функцию Это государственная функция и не зависит от характера процесса. Людмила Фирмаль

Таким образом, разница в энтропии идеального газа легко Если известны системные параметры P и V, то расчет прост. Для идеального газа определяется изменение энтропии ДС = и DQ / Т =(1 / т)(ду + НДС)= МВО(ДТ / т)+(м / м)(дв / в) (14.19.） После интеграции вы получаете s= TDS = cvmlnT | 12 +(m / m) RlnV | 12 + S (14.20.） Характер изменения энтропии позволяет определить направление процесса теплопередачи. Особенно если процесс цикличен、 Р2 = Р1, В2 = В1, Т2 = Т1, (14.22.） Таким образом, O∫dS=o∫δQ/ T = 0, (14.23.） Это, конечно, dS = dQ / T(14.24.） S-полная производная энтропийного состояния function. In процесс изоляции, dQ = TdS = 0, поэтому(14.25.） Итак, dS = 0 и S = const. (14.26.） Таким образом, обратимый адиабатический процесс является изоинтропным процессом.

Поэтому энтропию s можно считать точно такой же, как и остальные 3 параметра P, V и T. уравнение состояния идеального газа PV = nRT позволяет, например, представлять T с другими параметрами P и V, так что эта формула может представлять S с другими параметрами системы. Введенная здесь термодинамически энтропия успешно используется в расчетах термодинамики. Однако энтропия имеет другое значение interpretation. In с точки зрения движения, энтропия лучше всего определяется как мера беспорядка системы.

• Энтропия, то есть dQ <0(14.27.） И dS <0.(14.28.） В то же время тепловое движение, вызывающее турбулентность, становится слабее, и порядок системы увеличивается. Когда газ конденсируется и становится жидким, молекулы занимают более определенное положение относительно друг друга, в отличие от их положения в Газе phase. In кроме того, резкое уменьшение неровностей соответствует резкому уменьшению энтропии.

При дальнейшем снижении температуры жидкости тепловое движение, вызывающее возмущение, становится все более слабым, а энтропия еще больше уменьшается. Когда жидкость затвердевает, неровности резко уменьшаются, потому что молекулы в Кристалле занимают определенное положение относительно друг друга. other. So, во время затвердевания выделяется тепло, и Энтропия также резко возрастает reduced.

Причем изменение энтропии идеального газа при переходе из одного состояния в другое происходит за счет ограничения интеграла, то есть параметров начального и конечного состояний (T, p, V). ДС = ДС = МВО(ст2 / Т1)+(м / м) р(dV2 / В1). (14.21.） Людмила Фирмаль

At абсолютный ноль, тепловое движение полностью остановлено, поэтому турбулентность также уменьшается до zero. In в этом отношении энтропия всей материи при T = 0 равна нулю. Утверждение: когда температура приближается к нулю Кельвина, энтропия всех объектов в равновесии стремится к нулю. Лим Ы = 0, (14.29.）

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Энтропия.	Энтропия и закон соответственных состояний.
Энтропия изотермических обратимых процессов.	Условия замкнутости