Изохорический процесс.

Изохорический процесс.

• В большинстве случаев первое исследование процесса равенства связано с Гийомом амптоном. В своей работе»Парижские мемуары»в 1702 году он описал поведение газов в фиксированном объеме[Comm 1]в так называемом»воздушном термометре».

При нагревании давление в баке повышается, и жидкость выталкивается в выступающую колонну.Связь между температурой и давлением была установлена как[1] [Comm 2]. \ фрац {p_1} {p_2} = \ ГРП {1+ \ Альфа т1} {1+ \ Альфа t_2} \、 В 1801 году Джон Дальтон опубликовал эксперимент в 2 эссе.

Жидкость в нем находится в равновесии под воздействием давления газа и атмосферного давления в резервуаре. Людмила Фирмаль

Если первая и последняя температуры одинаковы, то мы установили, что все исследуемые газы и пары при одинаковом давлении расширяются вместе с температурой[2] [3].Этот метод был назван методом гея русака, и он получил почти тот же коэффициент, что и Далтон[3], потому что гей русак сразу же провел независимые эксперименты и подтвердил такое же расширение различных газов.Затем он объединил свой закон с законом Бойля Марриота[4], который также позволил описать процесс равенства.

Термодинамика процесса График изотонического процесса на диаграмме (P, V） Из определения работы видно, что изменение работы в термодинамическом процессе происходит[5]. \ Delta A = P dV \、 Для определения полной работы процесса интегрируем следующую формулу[5]： А = \ int {В_1} ^ {В_1} ПДВ、 Но так как объем не изменяется, то такой Интеграл будет равен нулю.

• Именно поэтому в равнобедренном процессе газ не работает[6]. А = 0 \,. То же самое показано на графике процесса равенства.С математической точки зрения поведение процесса равно площади такого графика[5].Но график процесса Равнобедренности перпендикулярен горизонтальной оси.

Таким образом, площадь под ним равна нулю. Изменение внутренней энергии идеального газа можно найти в формуле[7]. \ Дельта U = \ фрац {я} {2} \ Ну Р \ дельта t \ ,, Где i-число степеней свободы, которое зависит от числа атомов в молекуле (3 для одноатомных (таких как неон), 5 для диатомовых (таких как кислород), 6 для трехатомных или более (таких как молекулы водяного пара)). Формула для определения и удельной теплоты и формула для внутренней энергии могут быть переписаны как[7]. \ Дельта U = \ ну c_v ^ {\му} \ дельта t \ ,, c_v ^ {\mu} — молярная теплоемкость при постоянном объеме.

Теплоемкость cv во время изоволюмического процесса равна Существует также конечная сумма. Людмила Фирмаль

Используя первый закон термодинамики, можно найти количество теплоты в термодинамическом процессе[8]： Q = \ Delta U + A \、 Но в процессе равного объема газ не выполняет эту работу[6].То есть, есть равенство. Вопрос = \ Дельта U = \ ну c_v ^ {\му} \ дельта t \ ,, То есть все тепло, которое получает газ, будет изменением внутренней энергии. Изохронный процесс называется Процесс, который происходит при постоянном объеме (V = const).

Графически этот процесс непосредственно изображен в виде параллели Параллельно оси давления (рис. 11). Первый закон термодинамики изобарный Формат процесса выглядит следующим образом: d’Q = dU. Б, 30） Из соотношения Б, 30), тепло При этом процесс вносится в систему и полностью Увеличение внутренней энергии, то есть система не является полной Совершите работу.

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Применение первого начала термодинамики к некоторым термодинамическим процессам.	Изотермический процесс.
Изобраический процесс.	Адиабатический процесс.