Термодинамические переменные. Вводные определения.

Термодинамические переменные. Вводные определения.

Введение в определение

Все величины, характеризующие макроскопические свойства рассматриваемой в термодинамике системы, называются термодинамическими переменными. Это, например, объем F системы, давление p, абсолютная температура 7′, масса m системы и показатель преломления. Опытным путем установлено, что для фиксации всех остальных свойств системы достаточно указать количество макросов свойств системы.

Если это система! и! В этих условиях существует определенное количество свойств или переменных, которые должны быть заданы для того, чтобы полностью определить состояние системы. Поэтому для объяснения состояния газообразного водорода обычно достаточно указать 2 свойства, например температуру и давление, но в некоторых случаях следует также знать содержание Орто-водорода и пара-водорода.

Переменные, описывающие состояние системы, выбираются произвольно, но как только они выбраны и присвоено определенное значение, все остальные переменные являются fixed. To объясняя состояние газа, можно выбрать пару температура-давление, температура-плотность, давление-показатель преломления или другие физические свойства, Полезные в данном конкретном случае. также можно объяснить, показав, как переменные, выбранные таким образом, изменяются с течением времени.

Изменения, которые претерпевает система с течением времени, Людмила Фирмаль

Это будет определять изменение всех других свойств системы. Переменная TC, выбранная для представления состояния системы, называется независимой переменной. Все остальные свойства, как правило, могут быть выражены в этих независимых, нестационарных и зависимых переменных.

Первый выбор независимой переменной является произвольным, но если он уже сделан, то он не может быть произвольно изменен в процессе решения задачи. Все переходы от одного набора независимых переменных к другому должны производиться в соответствии с имеющимися для этого математическими правилами.

Сначала рассмотрим переменные, определяющие конфигурацию системы, которая состоит из 1 или более элементов phases. By определение, фаза-это область однородного пространства по всей его длине.

В этом документе hp описывает влияние внешних силовых полей (таких как гравитация, статическое электричество или магнетизм) на термодинамические свойства системы. Поэтому определение вышеуказанных фаз является достаточным. 13. в более общих случаях определение может включать области пространства, в которых изменяются свойства continuously. So, несмотря на то, что концентрация раствора не постоянна, а увеличивается с удалением от центра вращения, раствор высокомолекулярных веществ, находящихся в равновесии в Суперцентрифуге, необходимо считать 1 фазой.

• Если mi, W2,•,* и gps являются массами от компонентов системы, общая масса равна М = М1-п-м2 -} -…- fmc = 2 м (t = 1,2,…, с.) (1.1） .Тогда число молей I-го компонента определяется как: Н <= п0 = 1.2….. с) (1.2）

Я Я согласен с тем, что молекулярная масса грамма компонента i обозначается M \и считается одинаковой для всех фаз. Мы также согласны с тем, что молекулярная масса грамма, обусловленная кислородом, составляет 32 000 Г1. Людмила Фирмаль

Общее число молей п 2У. Я Если система состоит только из 1 фазы, то молярная доля I,-/ее компонентов определяется соотношением ХІ= -= -, (1.3） В * Н г Откуда 3 * <= я. (1А> Я Если ваша система содержит несколько фаз, вы должны использовать 2 индекса i и a для обозначения компонентов и фаз. Следовательно, w и-a указывают массу компонента i в фазе A. молярная доля компонента i фазы равна

Молярная концентрация I-го компонента фазы а может быть описана следующим образом: Но… И Тл Р \ а = уг>(1-6） Cja — число молей компонента g в единице объема фазы. 1 основой принятой в настоящее время шкалы атомного веса является атомный вес изотопа углерода С15, которому присвоено значение 12.0000. Оказывается, атомный вес кислорода равен 15,9994. (Эд.）

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Скорость реакции.	Принцип сохранения энергии. Формулировка принципа сохранения энергии.
Многофазные системы.	Экстенсивные и интенсивные переменные.