- Основные процессы, происходящие в определенном объеме, которые очень важны как в теории, так и в практике. При равном давлении она протекает с постоянной, происходящей при постоянной температуре, и отсутствует теплообмен с окружающей средой. А также политропность, которая удовлетворяет формуле po » — = sopa4.In генерал, это так: Выводится уравнение процесса, устанавливающее связь между инициалами данного процесса. Система энергетического процесса; Система в процессе. Процесс однородности.
Изохрония о = сопи(…Из идеального уравнения состояния эea ^(1.3), p / — P «/ P / =Г₂ / Г, — (4.1} Рисунок 4.1 показывает、 Поскольку это 1c-0, расширенная работа в этом процессе равна нулю. Ч = С, в = с,(ТН-Т). (4.2） Теплоемкость Рисунок 4.2.Изображение изобарного процесса L -/;; (4 -/₁) Prns, -*.D. (4.4） Поскольку внутренняя энергия идеального газа является функцией только температуры, формула (4.4) справедлива для термодинамического процесса идеального газа. Процесс определяется по формуле (3.6): 5₂-е 1П(РГ / Р) = Св 1П (га / г、）、 (4.5)то есть, зависимость энтропии от температуры на Косинус с, = co51 имеет логарифмические свойства(см. рис. 4.1). Изобарный процесс.
Из уравнения » ka » d » m » I / p =сопло, или ` ₂₂ / О, — Г₂ / Т » (4.6） (4.10） Согласно (3.5) с, изменение энтропии= СОП $ 1 5, -«, =с » 1п(Тг / т//. (4.11） Зависимость температуры от свойств рифмы в изобарном процессе- Полый, чем изокола. Изотермический процесс. С изотертой Итак, ro-KG = sope1.Или(4-12） зобарный процесс идет весело, количество газа составляет зло от его абсолютного темпа. 1802 г).В процессе. 1 = С(Т, — Т).
То есть соотношение давления и объема пропорционально друг другу, поэтому давление газа увеличивается при изотермическом сжатии и уменьшается при расширении(закон Бойля-Мариотта, 1662). Как видно из Формулы(4.12), график изотермического процесса с координатами p, Alpha представляет собой изоцидную гиперболу, в которой координатные оси действуют как асимптоты(рис.4.3). Процесс работы： = КТ 1П(п, пн). (4.13） Поскольку температура не изменяется, внутренняя энергия идеального газа в этом процессе остается постоянной (Li = U), и все тепло, подаваемое в газ, превращается в полную работу расширения.
При изотермическом сжатии из газа удаляется такое количество тепла, которое равно работе, затраченной на сжатие. Из соотношений (3.3) и (4.12) следует, что изменение энтропии в изотермическом процессе имеет вид •К 1П(п / пн) — я 1Н («»/п)). (4.15） Процесс термоизоляции. Процесс, который происходит без теплообмена с окружающей средой, называется теплоизоляцией. e. boo.
- To осуществляя такой процесс, необходимо изолировать газ, то есть поместить его в изолированную оболочку. Или осуществить процесс таким образом, чтобы изменение температуры газа за счет теплообмена с окружающей средой происходило незначительно быстрее, чем изменение температуры расширения или сжатия газа. gas. In в принципе, это возможно. Это связано с тем, что теплопередача-это сжатие или расширение газа.
Формула первого закона термодинамики процесса теплоизоляции принимает вид: cn(TG-u4p = 1; cLT + + p4o = 0.Если разделить первое выражение на 2-е、 Интегрируем последнее уравнение ’- $ап / П от N 1Н (о / 1)= 1П(п / пн). После потенцирования, (O2 / O|) * = P1 / P2, или ₽1″?= GO go5- (4.16） Это не тепловые уравнения для неторговой теплоемкости (a ^ const!). Значение (4-17） Он называется индексом теплоизоляции. Вместо этого получаем* = = 1 + I / sv.
Согласно классической кинетике, теплоемкость газа также не зависит от температуры (см.§ 2.5).Это также не зависит от температуры, так как она определяется числом степеней свободы молекулы. Для одноатомного газа 4 = 1,66, для 2 атомов а-1,4, для 3 атомов многоатомного газа а 1,33. поскольку k> I, адиабатическая линия в координатах p, V (рис.
Становится круче изотермы: при адиабатическом расширении давление падает быстрее, чем при изотермическом, так как при расширении температура снижается Из уравнений состояния, записанных для состояний 1 и 2, определяют отношение объема или давления, подставляя их в (4.16), и получают уравнения адиабатического процесса в виде зависимости температуры от объема. П = п (о,/ о /. * | Г:-гы = t4g ’г’-гг） (4.20） 1 = р, ₀»] чи / Р — = Avnennya (4.23) является конвертируемой (4.24） =₁4₇Г (п-Т₁), то — — — (Т, — р.)= с (ТН-Т).
Из Формулы(4.21)и формулы Krapeyron легко получить Работа расширения термоизоляцией 4.2?） Процесс Polytron имеет общее значение, потому что он охватывает все co-VT1 На рис. 4.5 показана обратная сторона политропного показателя.
Смотрите также:
| Статистическое толкование второго начала термодинамики | Термодинамические процессы реальных газов |
| Эксергия | Смеси идеальных газов |
