- Для равновесного термодинамического торера это состояние называется конечным состоянием. Из опыта мы можем видеть, что удельный объем, температура и давление газов, паров и жидкостей взаимосвязаны. Имитация вида Уравнение>другой вид: m = 1 (p. i). Эти уравнения для 3 основных параметров определяют Для решения задач термодинамическими методами совершенно необходимо знать уравнение состояния. Правда, попасть в рамки термодинамики нельзя, но нужно найти в методах экспериментальной или статистической физики. Конкретная форма уравнения состояния зависит от индивидуальных свойств вещества. Уравнение состояния для идеального газа. Из формул (1.1) и (1.2) следует ρnkT.
Рассмотрим 1 кг газа. Потому что он содержит N молекул n, n = L / u, поэтому он выглядит так: So … п » / ТК. Или РИ-Ят. (1.3） *101.325•22.4136 / 273.15 = = 8314 Дж /(кмоль-к). Полученное соотношение представляет собой уравнение Клапейрона (1834). Умножение (1.3) на M дает уравнение состояния для газа M любой массы. пу = МКТ. (1.4） Если газовая постоянная связана с 1 кмоль газа, то есть масса связана с количеством газа, равным молекулярной массе р в килограммах, то формула Клапейрона приводится в универсальном виде. Пур = ПКТ. (1.5） Где V-объем газа 1 кммоль, а qi-универсальная газовая постоянная.
В соответствии с законом Авогадро (1811), объем 1 кмоль одинаков для всех идеальных газов при одинаковых условиях и для нормальных физических Условие, котор нужно быть 22. 4136m3、 ( = = «» / = = Газовая постоянная 1 кг газа равна I = 8314 / С. (1.6） Уравнение состояния для реального газа. В отличие от идеальных газов, в реальных газах сила межмолекулярного взаимодействия велика (притяжение, Если молекулы находятся на значительном расстоянии, и отталкивание, если молекулы находятся достаточно близко друг к другу), и присущий молекулам объем нельзя игнорировать.
- Таким образом, можно предположить, что свободный объем при движении молекул равен o-b. Где b-наименьший объем, способный сжимать gas. In в соответствии с этим уменьшается средний свободный путь молекул, увеличивается число столкновений на стенках в единицу времени, в результате чего давление также увеличивается по сравнению с идеальным газом относительно n /(o-5). другими словами Сила притяжения действует в том же направлении, что и внешнее давление, что приводит к появлению молекулярного (ILN внутреннего) давления.
Так как молекулярное притяжение любых 2-х малых частей газа пропорционально произведению числа молекул в каждой из этих частей, то есть мощности плотности, то молекулярное давление обратно пропорционально мощности удельного объема газа: pOi = a / e? согласно свойству газа, а-коэффициент пропорциональности. Отсюда вы получите формулу Ван-дер-Ваальса (1873). п + а / о ’ — Ягдо-о）、 То есть A и e u и r, aH(p, o. M при условии A = 0.s. o. Вы можете дать энергетическое состояние > му: Р = 1:(стр. Д); а = б(стр. Т) ;₁₀₀ | = 8 (введение Первый параметр, решение Автономная газовая система Да. ЯГ о НФ ПВ(э-6) и-B (р + а / ^)(у-б)= р! T.
Природный газ, идеальное уравнение состояния газа клоперона для Ван-дер-Ваальса. значения a/o2 (по сравнению с p) и b (по сравнению с o) имеют полный приоритет, что объясняется тенденцией числителей к перегруппировке, состоящей из 2, 3 или более молекул, численные результаты которых не всегда согласуются с экспериментом. Встречи проходят в соответствии с полем молекул. Образовавшийся комплекс действий для самостоятельного рекомбинировать с другими молекулами и т. д.
Смотрите также:
| Термодинамическая система | Термодинамический процесс |
| Термодинамические параметры состояния | Внутренняя энергия |
