Активность и коэффициенты активности в смеси реальных газов.

Активность и коэффициенты активности в смеси реальных газов.

• Активность II фактор активности в реальных газовых смесях Вместо того, чтобы начать идеальный газ из уравнения |И= M (T)+ KT \ nPi l ввести волатильность и расширить ее до реального газа, а затем ввести уравнение(10.35）

Где Xi-молярная доля компонента L. мы можем распространить это уравнение на реальный газ、 = JATAL(11.73） Где находится формула (10.35) и та же функция. Таким образом, все эффекты, связанные с межмолекулярными взаимодействиями, называются активностью компонента Lfunctions A. i(T, p, ni, … ps). при снижении общего давления активность каждого компонента будет составлять его молярную долю П-> 0 «Как и Xi, a является переменной концентрации. Здесь мы имеем дело с неидеальной системой (см. главу VII,§ 8), которую можно сравнить с идеальной системой сравнения. Действовал как идеальная смесь газов.

Таким образом, можно говорить о том, что в рассматриваемом случае речь идет именно об этом. Людмила Фирмаль

VII,§ 8.In в частности, коэффициент активности определяется как: Г я = АИ / Си(14.75） Я владею этой собственностью. Лим Йи = 1(11.76） П — * 0 В идеальной смеси газов все коэффициенты радиоактивности равны single. So, значение 1-Yi или Y можно использовать как меру отклонения от закона идеального газа.

• Связь между волатильностью и коэффициентом активности устанавливается соотношением Пи / Пи = Йи. (11-77） (10.36) и (11.73) from. In дело в том, что сочетание этих уравнений、 IA,= ^(Т)+ RT в p + NP Откуда? =(Y)+ IG если сравнить последнее выражение с (11.67), то получим(11.77). Коэффициент активности можно рассчитать следующим образом: И волатильность. так как yt = p \ / pi, (11.69) немедленно С. С. IXTlnyr Лим (Ви-Ви?) Разность потенциалов. (11.78） Что это? Например, используя следующее уравнение、「 (11.79） П. С. Аналогично (11.25 ′), то ЛН г. =(11.80）

Коэффициенты активности можно также получить непосредственно из (11.49): (7.65) и (6.15), используя R t в y,= + Ha < » 1) 2-U)= Мне. = +(2 х»»)-2 Я-(3Т ^ л)] — («. Я… ） через коэффициент активности в ch уже получено выражение VII для определения условий аффинности и химического равновесия реакции. Но здесь мы повторяем эти результаты, но условие равновесия(7.75） К(т, п)= (лы Р…(*сир) в <=(11.82)）

Вы можете посмотреть на КП(т)=(р, и) в ’…(P это непосредственно вытекает из того факта, что одна и та же функция используется для фактического газа и идеального газа|°(7 \ p)

Он определяет коэффициент активности I-го компонента газовой смеси по формуле Ван-дер-Ваальса. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Летучесть реального газа.	Коэффициенты расширяемости и сжимаемости.
Летучести в смеси реальных газов.	Уравнение состояния конденсированных фаз.