Оглавление:
Расчет констант равновесия по энтропиям и теплотам образования.
- Расчет константы равновесия для названия энтроша II в образовании Стандартное химическое сродство реакции с использованием (7.54) может быть выражено в терминах теплоты и энтропии реакции.
Поэтому hr, p можно заменить на hj, p==. (dlljdc).кроме того, стандартное сродство и константа равновесия связаны с отношением A0 = \ T в KX (T, p).так … ч он п \ -1 (Dн \ + 4DS успешно°)) * Р, 4. П. С. Если температура существенно не отличается от 298,16°к, ТО до первого приближения теплота и Энтропия реакции (10,51) могут быть заменены стандартным значением 298,16 секунды.
В идеальной системе стандартная теплота реакции равна общей теплоте реакции Людмила Фирмаль
- Это можно рассчитать, используя данные из таблицы. 8.1. Давление 1 атм дает приблизительное соотношение таким образом ЫХ(Т,1)=(10.52） Форма этого уравнения совпадает с (10.50); константы здесь выражены в явном виде. Чтобы получить более точное уравнение, необходимо учитывать, что и hr, p и sr, P зависят от температуры. температурная зависимость hr, i>определяется по формуле Кирхгофа(2.32). т. п = ч ^ у п + ^ {ДТ час,. 20С, 4. Также из (4.2) 2 ст.Я… Ее (\ДС — ДФ d вода (10.53)） / примерно как \ _ fdS_ \ cp _ (10.51) вы можете написать в более точном формате (p = 1 atm) r л. СГ + 5 2 х * » г ДТ Р 71. 298.1 КХ (Т, 1)= ч \ КВ(Т)= — в t 2> ViCP, idT 298.1 О $ 298.、 (10.54） +■ Р. В простейшем случае< Диапазон температур постоянен.И затем…
Это уравнение было получено с помощью Ulih1.Ulih1 также указал, что он может заменить выражения в квадратных скобках (0.0007 XT-0.20) в широком диапазоне температур с точностью до нескольких процентов. Пример.Диссоциация водяного пара 2.Рассмотрим реакцию 2ч?0(г) — 2ч(г) — Ф-ОА(г).
Стандартные значения энтропии веществ, участвующих в реакции, приведены в таблице. 8.1.При использовании этих данных、 6 ‘ 02v8. 1 = 2 X 31.2-f 49-2 X 45.1 = 21.2 кал / град. Использовать таблицу. 8.1, рассчитайте стандартную теплота реакции ： О flZQB.i; 1 = -1 ‘ 1 ‘ 5 600 калорий, поэтому константа равновесия (см. (10.52)) приблизительно равна _25250 ЛГ СГ(Т)—- + 4.63 нет. (10.56>
Внутри таблицы. 10.5 значение log K, рассчитанное с использованием этого приближенного выражения, сравнивается с экспериментальным значением. Разница между 2 значениями увеличивается с расстоянием от 298°К. БФ,ПГО ^ 9.25;воды Н^ 7.25; ИПЦ кал / град моль.
Таким образом, 2В <СР> Ф ^ 3.5 кал / град Н 25,250 3,5 logKP (Т)=—+ 4.63 +-(0.00077 ‘-0.20). 7 4,5 <3 Как указано цифрами в последнем столбце таблицы. 10.5, это уравнение гораздо более согласуется с наблюдаемой константой равновесия. (10.57） Таблица 10.5 г войти к(о)1к к (число)(10.52)войдите к(граф)(10.55） 290 1300 1500 1705 -82.17 -14.01 -11.42 -9.28 -82.53 -14.79 -12.22 -10.03 -82.53 -14.25 -11.57 -9 、41
Используйте следующую теплоемкость, чтобы применить более точное уравнение (10.55) Людмила Фирмаль
Смотрите также:
