Оглавление:
Идеальные системы и системы сравнения. Определение идеальных систем.
- Совершенная система и система сравнения Определите идеальную систему Рассмотрим простой случай, когда химический потенциал одного из компонентов имеет следующий вид «{=£(Т, р)+ ст] — Пхи (7.1） где же п? (71, p) зависит только от T и p. система, в которой pr (7.1)имеет очень простой properties.
Кроме того, изучение таких систем представляет практический интерес практически потому, что они содержат смесь идеального газа и очень разбавленного раствора, как будет показано далее (см. главы X и XX).
Поэтому рекомендуется дать специальное название системе, которая соответствует (7.1). Людмила Фирмаль
Мы называем их идеальными системами. Согласно этому определению, если химический потенциал каждого компонента u линейно зависит от логарифма молярной доли xiy, а коэффициент In X \равен 1 \ T, то деление системы называется идеальным. Эта линейная зависимость не нуждается в заполнении всего диапазона концентраций, поэтому она является постоянной для общего случая (d., (T, p) — это значение, экстраполированное на X \ = 1 для констант T и p. диапазон концентраций до Xi = 1, когда система в целом идеальна Где| Д?
- Химический потенциал чистого i-го компонента при заданных температуре и давлении. Рассмотрим следующие 2 важных случая: a. смесь идеально подходит для любого значения X {.Для таких смесей она называется полноценной смесью\ (7.1 ’） a. смесь идеально подходит, если есть очень небольшое количество всех ингредиентов, кроме 1.
Такая система называется идеальным разбавляющим раствором. Если избыточные компоненты (растворители) показаны в индексе 1、 ЗГ(7 \ р)= у°(7 \ Р）、 Но все остальные компоненты Р(т, п). (7.1 «） В этой главе мы подробно рассмотрим характеристики идеальной системы. Полученные здесь уравнения применяются в последующих главах к определенному типу идеальной системы.
Типы идеальных систем различаются по форме функции p) — для идеальной смеси газов видно, что Hie (7 \ p) линейно зависит от логарифма давления (гл. См. X,§ 5) в решении первого приближения можно предположить, что| e, e не зависит от p(см. главу XX).
1-компонентная однофазная система может рассматриваться как частный случай идеальной системы с молярной долей компонента i, равной 1.In это дело Р =(7.2） Приведенные выше определения можно легко распространить на многофазные системы. Если каждая из фаз идеальна, то система идеальна и、 M = mH(7 \ P)+ CT в x *(7.3） Для я = 1,2,…. с, = 1, 2,…. один.
Если химический потенциал хотя бы одного компонента не наблюдается(7.1), то система является неполной. Людмила Фирмаль
В частности, 1 или более фаз могут состоять из 1 компонента. Если хотя бы одна из фаз не идеальна, то вся система считается неидеальной. Теперь рассмотрим некоторые из наиболее важных термодинамических свойств идеала system. To напомним, что та или иная термодинамическая величина относится к идеальной системе、 Идентификатор верхнего индекса. И это-химический потенциал I-го компонента идеальной системы.
Смотрите также:
| Химические потенциалы и производная дЛ/д£* | Уравнение для рц II |
| Многофазные системы | Парциальные мольные величины |
