Однофазные и многофазные электрические системы

Многофазные системы

• Многофазная система.Приведенную выше формулу можно легко расширить, если система состоит из нескольких фаз. Термодинамический потенциал Uy//, F, G является широкой функцией, поэтому уравнение (1.32）

Но… H = S II-、 Но… Но… Г = 2 О Но… (6.03） Каждое экстенсивное количество может быть связано с соответствующим частичным молярным количеством.

Так, например, частичная молярная энтальпия I-ro компонента фазы а (см. (1.30） (6.64） ; «/ДЛ * \ С Vfnt9.Использование уравнений (0.6), как вы можете легко видеть, это по-прежнему действует в этом случае, в общей сложности 6U различия, вы можете написать: 61 / = T6S-P6V + 2 S (V. (»- «5） аналогичные выражения существуют для bЯ, b и 6 G.

Основное уравнение Гиббса применяется к многофазной системе путем выбора в качестве переменной. Людмила Фирмаль

• В соответствии с методом, используемым в § 2 (см. (6.11))、 (=/дх \ ^(мл(&\ G660） В ДП»), а в ДП») 8,П в ДП) ТТ в и ДП) TjP » Назовем эту сумму производных (0.66) химическим потенциалом компонента i фазы а| i1.In в частности, по определению Если воспользоваться последним уравнением (6.63) и предположить, что изменение m по отношению к (1.29) затрагивает только геев, то (6.67) также можно записать в виде: Я… Поэтому химический потенциал представляет собой частичное молярное количество, соответствующее экстенсивным функциям га.

Если реакция может протекать между компонентами, находящимися в разных фазах, то формулу Стехиометрии можно записать в общем виде (1.50） Я… (1.58) и (0.67) K по формуле (4.30) И вы можете подумать об этом. А = — 22В?(С т — SSvW.(0.09） а г и я 1 ’»я Таким образом, равновесное состояние многофазной системы будет иметь такой простой вид, как (6.23). 2 2 в Ан =0.(6.70） Р.

Когда множественные химические реакции происходят в системе, сродство реакции ПТХ равно Ап = — С 2 С С * (0.71） Я… И состояние равновесия 2 2В > г = 0(п = 1,2,…, р.) (6.72） Я… Аналогично, легко обобщить все другие соотношения, полученные в§ 2-4 в случае многофазной системы. Пример. а.1. переход одного компонента из одной Фазы в другую another.

Этот случай (см. Пример по замораживанию воды на стр. 41） Я 2 V / =-1 И V * = 1 Следовательно、 А = | х / — с *. (6.73) Условное равновесие А-О. Стоит ли или нет (6.74） Я 2 = С./ В1 = −1; П2 = + 1; В3 = + 1. Цао, сао ко、 Поэтому, если 2 фазы находятся в равновесии, Все компоненты, которые могут переходить из одной Фазы в другую, должны иметь одинаковый химический потенциал в обеих фазах. A. термическая диссоциация карбоната кальция (стр. 41).

Форма уравнения этой реакции имеет вид СаСО3 ^ САО + СО2 И В1 =- Катзи. Так… — А 1-а? — Вопрос 3. (6.75> CaCOg г САО винтик Я-равновесное состояние с! = + Чехия. CaCOa CaO CO., Лимитед.、

В равновесном состоянии сумма химических потенциалов CaO и COg равна химическому потенциалу CaCO3. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Уравнение Гиббса — Дюггема	Идеальные системы и системы сравнения. Определение идеальных систем.
Химические потенциалы и производная дЛ/д£*	Уравнение для рц II