Оглавление:
Термодинамические потенциалы
- Термодинамический потенциал Прежде чем продолжить рассмотрение проблемы увеличения энтропии, необходимо ввести понятие термодинамического потенциала. Используя (2.3) и (3.5), оба принципа термодинамики могут быть объединены.
Это то, что дает любые бесконечные необратимые изменения в замкнутой системе. дю-Ф ПДВ = ТДС-йй’, (3.9） Где dQ ’ > 0. (^-9) — физико-химические изменения происходят в различных формах, которые соответствуют различным экспериментальным conditions. T Формула (3.9)、 дю = сайт tcls-ПДВ-йй ’. (3.10） Таким образом, для всех необратимых процессов, протекающих при постоянных константах S и V： и DQ ’ = — ду> 0.(3.11） В результате необратимые изменения с постоянной энтропией и объемом сопровождаются уменьшением внутренней energy. In в случае процесса с постоянными S и V, внутренняя энергия является своеобразным «индикатором» необратимости.
o для этого введем новую термодинамическую функцию, называемую термодинамическим потенциалом. Людмила Фирмаль
Если внутренняя энергия остается постоянной, то система Ма нельзя подвергать необратимым метопам. Когда внутренняя энергия уменьшается, в системе должны протекать необратимые процессы. Внутренняя энергия исходит из термодинамического потенциала, связанного с физическими переменными S и V. Можно ввести другие функции, которые играют ту же роль для процессов, выполняемых в других условиях. Поэтому используйте раздел выше. II (стр. 48)определение энтальпии Ч => у + ПВ、 (3.10) — вы можете писать с помощью (3.12） Dн = ТДС + ВДП-д(Ю. таким образом, для необратимых процессов с константами S и P (3.13） (3.14） йй’=. clll> 0. Поэтому необратимые изменения постоянной энтропии и давления сопровождаются уменьшением энтальпии.
- Энтальпия говорит, что это термодинамика (возможность, связанная с физическими переменными S и p. Определяет свободную энергию Гельмгольца (F) и свободную энергию Гиббса (G) как реляционные выражения (3.15） (3.16）- Ф = Щ-Ц; Г = В-Ц + ФВ = ч-ц. (3.10) подстановка этих выражений является、 ДФ = — СДТ-ПДВ-DQ в(3.17) ДГ = — ВДП + ВДП-д ( / .(3.18）
Таким образом, для необратимых изменений при постоянных T и V и DQ ’ = — dф> 0, (3.19） И константы T и P и DQ ’= — ДГ> 0.(3.20） Функция F N G-термодинамический потенциал, сопряженный с переменными T, V и T, а также p, respectively. It также показано, что существует необратимое явление в процессе, в котором соответствующая переменная сохраняется постоянной.
Я уже видел, что, задавая значение 2 физических переменных как функцию времени, можно описать изменение состояния(гл. Я,§ 9). Выбор термодинамического потенциала, который указывает на наличие необратимых изменений, и вообще возможность использования такого потенциала зависит от типа рассматриваемой вещи(изменение. Обрабатывать и сообщать о наличии IRPs.
Следует помнить, что необратимые изменения могут происходить в более общих чертах, чем условия, которые мы только что описали. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
