Оглавление:
Формулировка второго закона термодинамики: изменения энтропии и возрастание энтропии
- Формулировка второго метода термодинамики: изменение энтропии и увеличение энтропии Классическая формулировка 2-го закона 1 гласит, что температура T постоянна для всех обратимых изменений в замкнутой системе йй. ДС—(обратимые изменения). (3.1） Эта связь вводит функцию состояния S, называемую энтропией системы. Определить абсолютную температуру 2 т одновременно.
Поскольку состояние замкнутой системы определяется переменными Γ, V,£、 Все необратимые изменения в замкнутой системе (Необратимые перемены.) (3.3)） Следуя Клаузиусу, можно ввести новое всегда положительное значение dQ\, которое является разницей между TdS и dQ с 3 необратимыми изменениями. Это значение определяется соотношением йй. dS—;> 0 (необратимое изменение). (3 / я） (3.1) и (3.3) В сочетании、 (3.5） Где DQ ’= 0 «I и dQ’ >>0 для необратимых изменений / Клаузиус называл dQ „некомпенсирующей теплотой“, в классической термодинамике эта величина имела чисто качественное значение. DQ ’= 0 был использован для определения обратимого change.
In в случае неравновесного состояния достаточно было записать dQ ’ > 0, не пытаясь точно вычислить его значение. Используйте термин „некомпенсированное тепло“ по историческим причинам, но обратите внимание, что это название еще не было полностью успешным. Проходя через поверхность, отделяющую систему от ее окружения.
Тепловой dQ — это определенное количество энергии, которое система обменивает с внешним миром. Людмила Фирмаль
- Из-за необратимых процессов в самой системе возникает некомпенсированное тепло dQ. Это различие в теплоте обмена с внешним миром и»теплоте», возникающей в Системе, позволяет раскрыть физический смысл взаимосвязи (3.5).Энтропия системы » может изменяться только на 2 reasons. As результат переноса энтропии (переноса) из внешней среды или во внешнюю среду через границу системы, либо в результате возникновения энтропии в самой системе.
1 Более подробное обсуждение второго метода содержится в книге: Duhem [15.1 G] Plaik [36], de Donde [5], * N Poincar, Tlierniodynamiqne(Paris, 1908). 2 м для получения дополнительной информации. А. См. Лсонтович. Введение в термодинамику. М.-Л…., Гостехиз-дат, 1952 год. Я… П. а. Базарова. Термодинамика. Физматоггис, 1961.(Отмечать） 2 из этих терминов в deS и diS、 ДС = де-Ф дис. (3.6> Я видел его в закрытой системе. Йй СС, с ^ / о 7 \ де= -; дис =-. (3.7)） Таким образом, энтропия, генерируемая в системе, равна некомпенсированной теплоте крауснуса, деленной на абсолютную температуру. Это дает физический смысл»некомпенсированного тепла». Согласно неравенству (3.4), возникновение энтропии всегда положительно.
То есть необратимые процессы только создают энтропию, которой быть не может destroyed. In изолированные системы dS = diS>0.(3.8） Это классическое утверждение, что экотропность изолированной системы возрастает со временем. Однако для неизолированной системы Поток энтропии dQ /Г может быть как положительным, так и отрицательным, а энтропия системы может быть как увеличена, так и уменьшена.
Используемый нами метод не ограничивается качественным описанием признаков величины возникновения энтропии, а основывается на ее количественной оценке. Это освобождает нас от ограничений, накладываемых классическим методом, в котором рассматриваются только обратимые процессы, и мы можем перейти к другой основе изучения реальных явлений термодинамики необратимых процессов.
Изменение энтропии в DS, но не ее повторяемость из-за изменений в системе d {S Концепция энтропии играет центральную роль в этой статье. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Теплота реакции и энтальпия | Термодинамические потенциалы |
| Принцип возрастания энтропии. Обратимые и необратимые процессы. | Возрастание энтропии при физико-химических изменениях в однородных системах |
