Оглавление:
Вводные определения
- Введение в определение Все величины, характеризующие макроскопические свойства системы, которые рассматриваются в термодинамике, называются термодинамическими переменными. К ним относятся, например, объем системы V, давление p, абсолютная температура T, масса системы m и показатель преломления. Из опыта было установлено, что для фиксации всех остальных свойств системы достаточно указать количество макрос-свойств системы. Конкретная система при определенных условиях имеет определенное количество свойств или переменных, которые должны быть установлены для полного определения состояния системы.
Переменные, описывающие состояние системы, выбираются и выбираются произвольно, как только назначается определенное значение, а все остальные переменные modified. To иллюстрируя состояние газа, можно выбрать пару температуры и давления, температуры и плотности, давления и показателя преломления или других физических свойств, полезных в данном конкретном случае.
Поэтому для описания состояния газообразного водорода обычно достаточно указать 2 характеристики, такие как температура и давление, но в некоторых случаях также необходимо знать содержание Орто-и паров водорода. Людмила Фирмаль
Изменения, которые система претерпевает во времени, также можно объяснить, указав временной ход выбранных таким образом переменных. Это определит изменение всех других свойств системы. Переменная, выбранная для представления состояния системы, называется независимой переменной. Все остальные свойства, как правило, являются зависимыми переменными, которые могут быть выражены через эти независимые нестационарные.
- Первый выбор независимой переменной является произвольным, но если он уже был сделан, он не может быть изменен произвольно в процессе решения задачи. Все переходы от одного набора независимых переменных к другому должны производиться в соответствии с математическими правилами, доступными для этого.
Во-первых, рассмотрим постоянную переменную, которая определяет конфигурацию системы, состоящей из 1 или более элементов phases. By определение, фаза-это область однородного пространства по всей его длине. Этот документ не объясняет влияние внешних силовых полей (гравитационных, электростатических, магнитных и др.) о термодинамических свойствах системы.
Поэтому определение вышеуказанных фаз является sufficient. In в более общих случаях определение может включать области пространства, в которых изменяется свойство continuously. So, несмотря на то, что концентрация раствора не постоянна и увеличивается с удалением от центра вращения, раствор с высокой молекулярной массой в равновесии с ультрацентрифугой следует считать 1 фазой. МЖ, м-з… если масса от компонентов системы, то полная масса м = МН-Дж-м2 + … + МК = 2 м *(я = 1,2,…, с.) (1.1） Я…
Согласитесь, что грамм молекулярной массы компонента i выражается через Mi и считается одинаковым у всех stages. It также соглашается приписать кислороду грамм молекулярной массы 32,000 g i. Тогда число молей I-го компонента определяется как: ni = 5 «(r’== 1’2» — s) (1-2) и общее молярное число n равно b. г. Если система состоит только из 1 фазы, то молярная доля xi i-го компонента определяется соотношением — (1.3） 2 * в i Откуда?
Таким образом, tar указывает массу компонента i в фазе a. молярная доля компонента i фазы равна 2 я Молярная концентрация i-го компонента фазы а может быть описана следующим образом: Но… Р * / А а \ ИЦ(1.6） C {a — Число молей компонента r в единице объема фазы A. 1 принятая в настоящее время атомная массовая шкала natural po представляет собой атомную массу изотопа углерода C12, которому присвоено значение 12.0000.Атомный вес кислорода при этом оказался равным 15,9994. {T1 обод. ред.）
Если система содержит несколько фаз, необходимо использовать 2 индекса i и a для указания компонентов и фаз. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Якобианы | Экстенсивные и интенсивные переменные |
| Г. Отрицательные температуры | Свойства парциального мольного объема |
