Оглавление:
Задачи по потенциометрическому методу
- Task I. Рассчитайте рН раствора по следующим данным: Необязательный электрохимический контур (элемент) ЭДС. /. ° C 1 Водородный электрод 1 ОЯТ УНО 0,1 М KCL, Hg2CI21 Hg 0,498 30 2 Цингидороновых электрода I N2H «+ Н20 || We. KCl, Hg2Cl2 Hg 0,004 18 3 Водородный электрод I HCOOH II 0,1 M KC1, 0,580 20 AgCI 1 Ag 4
- Цингидороновый электрод | HCOONa || 1 M KC1, AgCI 1 Ag 0,006 20 5 Водородный электрод | Novoya || 1 M KCI, Hg2Cl21 Hg 0,594 25 6 Водородный электрод | Акриловая кислота | / 1 M KC1, Hg2Cl21 Hg 0,467 30 Ответ: 1) 2,69; 2) 7,83; 3) 4,99; 4) 7,91; 5) 5,27; 6) 3,08. 2. Стандартные растворы CdSCU с различной активностью Cd2 + измеряли потенциал электрода на селективном кадмиевом электроде относительно электрода из хлорида серебра.
Асомол / Л. 1,0,10- 1,0-10- * 1,0-10 л I.O-IO «» 4 1,0-10 «5 -E% мВ. 75,0 100 122 146 170 Людмила Фирмаль
На основании этих данных был создан калибровочный график с координатой E-pacd- Тестовый раствор соли кадмия в 10,00 мл разбавляли до 50,00 мл водой в мерной колбе и измеряли электродный потенциал селективного для кадмия электрода в полученном растворе (£ *): Вариант I 2 3 4 — £ *, мВ 94,0 116 130 159 Определяют активность испытуемого раствора соли кадмия (моль / л).
Ответ: 1) 8,90-U-2 моль / л; 2) 1,00-10-2 моль / л; 3) 2,55 * 10-3 моль / л; 4) 1,58-10-4 моль / л. 3. С помощью стандартного раствора калиевой соли в концентрации с (K +) измеряли электродный потенциал калий-селективного электрода относительно хлорида серебра. С (К +). моль / л 1,0-10- «1,0-10» * 1,0-U-3 1,0-10 «4 мВ 46,0—7,00—60,0 На основании этих данных был построен калибровочный график в координатах E-pc (K +).
Образец, содержащий 0,2000 г калия, растворяли в воде до объема V мл. Затем измеряли электродный потенциал калий-селективного электрода (Ех) полученного раствора. Вариант 12 3 4 мл. , 100,0 250,0 500,0 1000 мВ ……. 60,0 34,0 10,0 -30,0 Рассчитайте массовую долю (%) калия в пробе. Ответ: 1) 34,80%; 2) 27,47%; 3) 19,55%; 4) 6,94%. 4. Анализируемый раствор HCl разбавляли до 100,0 мл в мерной колбе и аликвоту по 20,00 мл потенциометрически титровали 0,1000 М NaOH.
Создайте кривую титрования с координатами pH-V и LRH / LU-V и определите массу (мг) HCl в растворе по следующим данным: Вариант I Y (NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10 pH 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65 Вариант 2 K (NaOH), мл 1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,74 1,80 pH 1,78 3,03 3,34 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66 Ответ: 1) 36,5 мг; 2) 31,0 мг. 5.
Создайте кривую потенциометрического титрования с координатами pH –V и ArH / d1 / –V и титруйте 10,00 мл этой кислоты 0,1000 М КОН и получите следующие результаты: концентрация раствора CH3COOH (г / г). л) решать. Вариант I U (KOH), мл 15,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00 рН 5,22 5,71 6,04 6,35 7,05 8,79 10,52 11,22 11,51 Вариант 2 1 / (КОН), мл 10,00 13,00 14,00 14,50 14,90 15,00 15,10 15,50 16,00 рН 5,05 5,56 5,88 6,19 6,92 8,82 10,59 11,29 11,58
Ответ: 1) 12,01 г / л; 2) 9,01 г / л 6. 20,00 мл раствора анализируемого метиламина CH3NH2 разбавляли до 100,0 мл в мерной колбе и 10,00 мл полученного раствора потенциометрически титровали 0,1000 М HCl. Создайте кривую титрования с координатами pH-V и Lp11 / L-V-V и определите концентрацию (моль / л) исходного раствора метиламина по следующим данным.
Вариант 1 U (HC1). мл 10,00 12,00 14,00 14,50 14,90 15,00 15,10 15,50 16,00 рН 10,40 10,12 9,56 9,28 8,42 6,02 3,52 2,85 2,55 Вариант 2 1’ShS1). мл 12,00 15,00 17,00 17,50 17,80 18,00 18,20 18,50 19,00 pH 10,36 9% 9,43 9,17 8,28 5,99 3,28 2,89 2,58 Ответ: 1) 0,3750 моль / л; 2) 0,4500 моль / л Последовательное потенциометрическое титрование смеси соляной кислоты и борной кислоты 0,1000 М NaOH:
сначала титруют HCl (расходуют объем титранта V1), добавляют глицерин в раствор и титруют H3BO3 на первом этапе. (Получить общий объем титранта V2). Создайте кривую титрования с координатами pH-V и LRH / A1 / -V, возьмите 20,00 мл смеси кислот для анализа и определите объем Vx и V2, если во время титрования получены следующие данные
Рассчитаем концентрацию HCl и H3BO3 (г / л): Вариант 1 0,00 0,20 0,30 0,40 0,46 0,50 0,50 0,60) 2,60 2,84 3,02 3,40 3,95 5,58 7,03 7,38 Джглицерол 0,80 1,00 1,40 1,45 1,50 1,55 1,75 1,70 1,70 5,95 6,25 6,55 7,04 7,28 7,73 8,55 9, 10 9,55 Вариант 2 V (NaOH), мл. 0,00 0,40 0,60 0,80 1,00 1,05 1,0,10 1,20) Добавленный pH. 2,45 2,61 2,72 2,85 3,42 5,82 6,98 7,32 J Глицерин Y (NaOH), мл. 1,40 1,60 1,80 2,00 2,10 2,15 2,20 2,25 2,40 pH 5,88 6,26 6,70 7,28 7,67 8,10 9,03 9,75 10,28 Ответ: 1) 0,0912 г / л HCl и 0,3246 г / л H3B03; 2) 0,1914 г / л HCl и 0,3555 г / л H3BO3. 8.
Часть 2,157 г сплава серебра растворяли и после соответствующей обработки объем раствора доводили до 100,0 мл. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Å-V и Л / Л1 / -V для определения массовой доли (%) серебра в сплаве (при титровании 25,00 мл приготовленного 0,1200 М раствора NaCl) ^ (NaCl), мл 16,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00 £, мВ 689670652634 594518440401383 Ответ: 48,00%. 9.
Создайте кривую потенциометрического титрования в координатах E-V и AE / \ y-V. При титровании 20,00 мл аналитического раствора, если 0,0500 Н, рассчитайте концентрацию (г / л) CaCl2 в растворе. Hg2 (N03) 2 (/ ek „= / 2) прием: V (Hg2 (N03) 2), мл. , 10,00 15,00 17,00 17,50 17,90 18,00 18,10 18,50 19,00 E, мВ 382411442457498613679679700709 Ответ: 2,50 г / л. 10.
- Создайте кривую потенциометрического титрования в координатах Å-V и £ £ / ду-V и рассчитайте концентрацию MgBr2 в растворе (г / л) при титровании 20,00 мл 0,1000 н раствора. Hg (N03) 2 (/.>= U2) прием: ^ (Hg (N03) 2), мл. 10,00 15,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 мВ 501526552552570589629704737757757 Ответ: 9,21 г / л. Y (NaOH), мл. pH Y (NaOH), мл. pH P.
Растворяют образец сплава меди весом 0,7500 г, увеличивают объем раствора до 250,0 мл, приготовленного раствора 20,00 мл, титр меди 7 * (Na2S203 / Cu) = 0,01664 г / мл, тиосульфат натрия Создайте кривую титрования с координатами E-Un L £ / dy-V и рассчитайте массовую долю меди в сплаве по следующим данным: f (Naj $ * OsJ.ml. 1,50 1,90 2,00 2,05 2,08 2,10 2,12 2,15 2,20 £, м. 475445 424405382305232186162 Ответ: 58,24%. 12.
Потенциометрическое титрование раствором. Людмила Фирмаль
Взвесили 1200 г стали, перенесли железо в Fe (II) и титровали 1000 М Се (S04) путем потенциометрического титрования. Создать кривую титрования с координатами £ -V и Л £ Ууд— Рассчитайте массовую долю железа в сплаве по -V и следующей формуле: V (Ce (S04) а), мл 2,00 10,00 18,00 19,80 20,00 20,20 22,00 £, мВ 712 771 830 889 1110 1330 1390 Ответ: 93,08%.
13. Образец руды весом 0,0800 г растворяли, уран переводили в уран (IV) и титровали до 0,0100 н потенциометрическим титрованием. KMP04 (J экв = Ub) » 2MnOG + 5U4 + + 2H20 ^ 2Mn2 + + 5UO§ + + 4H + Создайте кривую титрования с координатами Å-V и £ £ / ду- 、 и рассчитайте массовую долю урана в руде по следующим данным: V (KMn04), мл 2,00 10,00 16,00 17,80 18,00 18,20 20,00 E, мВ 301 330 359 389 1170 1480 1500 Ответ: 26,78%.
14. Образец 2,040 г растворяли и титлировали (I) до 0,1000 н путем потенциометрического титрования. KBrO3 в солянокислой среде (/ Em «=, / b): VgOz «-f 3TI + + 6H + ** Vg- + ZT13 + + ZN20 Создайте кривую титрования с координатами £ -V и d / 7du- Рассчитайте массовую долю (%) таллия в сплаве согласно -Y и следующим данным: f (KBrOj), ML 2,00 10,00 17,00 18,80 1 9,00 19,20 21,00 £, мВ … 1250 1280 1310 1340 1410 1430 1450 Ответ: 9,52%. 15.
2000 г стального куска весом 2000 г растворяли в азотной кислоте, ванадий обрабатывали соответствующим образом и 0,1000 М FeSCV потенциометрически титровали. VOt + Fe2 + +2 Н + ^ V02 + + Fe3 + + Н20 с координатами МСЭ-У и Рассчитаем массовую долю ванадия в стали по данным A £ // \ V-V и следующим данным: V (FeSO «), мл. 2,00 12,00 19,00 20,80 21,00 21,20 23,00 Е, мВ 1060 1000 940 901 885 885 841 830 Ответ: 5,35%.
Часть установленного материала весом 16 мг растворяли в мерной колбе объемом 50,00 мл и раствор маркировали ледяной уксусной кислотой. Следующие результаты были получены путем потенциометрического титрования 5,00 мл раствора хлорной кислоты в уксусном ангидриде.
Вариант 1 (гидрофталат калия KNSiN ^ O *. M = 0,3996 г) V (HCIO «). Ml 1,20 1,40 1,60 1,80 2,00 2,20 2,40 2,60 £, мВ 383 389 398 420 509 509 547 562 568 Вариант 2 (дифенилгуанидин C | 3Hi3N3, m = 0,4003 г) V (HClO «) мл 1,20 1,40 1,60 1,80 2,00 2,20 2,40 2,60 2,80 £, мВ 382389402419473 594622622636644 Вариант 3 (карбонат натрия Na2CO3, m = 0,2500 г) е (NSJ4). мл 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20 £, мВ , 431439450465486523550 566566575
Создайте потенциометрическую кривую с координатами E-V и D £ / l1 / -V и рассчитайте эквивалентную молярную концентрацию раствора хлорной кислоты. 2) дифенилгуанидин, 3) сода. Ответ: 1) 0,1030 моль / л; 2) 0,09028 моль / л; 3) 0,1046 моль / л 17. Порцию 0,8606 г промышленного салицилата натрия растворяли в мерной колбе на 50,00 мл, и раствор маркировали ледяной уксусной кислотой.
При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора 0,1 М HCIO4 в ледяной уксусной кислоте (К = 1030) получены следующие результаты: U (NSJ «), мл. 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20 5,40 Е, мВ 440447458474512512595615625 Создайте кривую титрования и рассчитайте массовую долю (%; примеси во время приготовления не имеют значения. Ответ: 6,12%).
18. Взвешивали 0,0480 г (Af = 115,13 г / моль) пролина весом «h» в ледяной уксусной кислоте и титровали 0,1 м (/(=1,035)HC104 в безводном CH3COOH. Результаты титрования приведены ниже: J4HCIOO, мл 3,00 3,20 3,40 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40 мВ 136145157176279325325339345 Создайте кривую титрования и рассчитайте массовую долю (%) основного вещества в образце. Ответ: 97,98%. «9.
Растворенная часть смеси gp г (Af = 89,09 г / моль) аланина и фенилаланина (A / = 165,2 г / моль), в результате чего получается раствор Когда ледяную уксусную кислоту помещали в мерную колбу на 50,00 мл и аликвоту 5,00 мл титровали 0,1 М HCl4 в уксусном ангидриде (K = 0,828) до метки, были получены следующие результаты:
HCICM, мл r \ nvi \ y4f. G, мВ, em = 0,3953 г, Е. мВ, м — 0,3702 г 3,00 3,20 3,40 3,60,80 4,00 4,20 432 444 466 580 624 640 650 434 445 470 556 59G 612 624 Рассчитайте массовую долю (%) компонентов смеси. Ответ: 1) 28,76% аланина, 71,24% фенилаланина, 2) аланин 45,40%, 54,60% фенилаланина.
20. Образец лекарственного средства весом мг, содержащий амидопирин (М = 231,3 г / моль) и нейтральные примеси, растворяли в уксусном ангидриде, добавляли дихлорэтан и титровали 0,1 М (/ С = 0,9109) НСУч во льду , Уксусная кислота. Рассчитайте массовую долю (%) основного вещества в рецептуре по результатам следующего потенциометрического титрования.
WHCI04J ML 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20 F, мВ m = »i в 0.1260. 355 360 382 523 579 597 611 620 E, мВ, м-0,1 256 г 344 357 381 516 587 604 617- Расположение точки эквивалентности определяется методом Гран. Ответ: 1) 71,90%; 2) 72,13%.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Практическое применение потенциометрического метода | Кривая ток-потенциал |
| Общая характеристика потенциометрического метода | Схема полярографической установки |
