Задачи по методу осаждения

Задачи по методу осаждения

• Задача 1. Следует ли проанализировать массу вещества, содержащего 60% NaCl и 37% KCI (остальные — не относящиеся к делу примеси), чтобы скорость титрования 0,1 М AgNCb составляла около 20 мл? При сборе веществ xg для анализа количество NaCI и KCI в образце выглядит следующим образом: / i (NaCI) -100 / V1 (NaC |); «(KCI) = 100L1 (KS |) •

• С точки зрения эквивалентности p (NaCl) + p (KCl) = p (AgN03), , ^ s (AgN03) V (AgN03) d n (AgN03) = • ——— jqqq —— — количество материала AgN03, затраченное на титрование хлорида. В результате. х-60 х-37 = с (AgNQ3) V (AgNCb) 100Af (NaCI) + 100 М (KCI) 1000 Назначьте числовое значение и получите его х-60 х-37 _ 0,1 «20,00 100-58,443 + 100-74,551 ^ 1000 Отсюда х = 0,1313 г. 2. 5,360 г KCl растворяли в мерной колбе на 500,0 мл. 50,00 мл 0,1 М AgNCb (K = 0,8470) добавляли к 25,00 мл раствора. 23,88 мл тиоцианата аммония (r (NH4SCN / Ag) = 0,01063) расходуется на титрование с избытком AgNC> 3.

Рассчитайте массовую долю (%) KC1 в образце. Людмила Фирмаль

Сумма KCI определяется как разница. n (KCl) = n (AgNOj) -n (NH IbW’ Z3600 ‘in’ 3. Спиртовый раствор КОН добавляли к порции 1,013 г промышленного бромоформа SNVGz и омыление бромоформа проводили на KBr. Раствор нейтрализовали и разбавляли до 250,0 мл. Полученный раствор в объеме 20,00 мл титровали до 19,48 мл 0,05 н.

Hg2 (N03) 2 (ф. К. = 7 2) (/ (= 0,9816) в присутствии FeSCN2, как показатель *. 0,56 мл того же раствора Hg2 (N03) 2 Рассчитывает массовую долю (%) бромоформа в образце, потребляемом титрованием. Омыление бромоформом из 1 моль SNVgz спиртовым раствором КОН дает 3 моль KBg, pS / 2 Hg2 (MOSES = pS / g START). Объем Hg2 (N03) 2.

Титрование CVg образуется при омылении бромоформа. Это определяется разницей в общем объеме Hg2 (N03) 2 и Hgj (NO3) 2 в «пустом» эксперименте, где титруется только индикатор. V (Hg2 (N03) 2 = 19,48-0,56 = 18,92 мл. Массовая доля (%) бромоформа в исследуемом образце равна: с (72Hg2 (N03) 2) / (V (Hg2 (N03) 2) 1L, |, ~, v ^ 100 «(SNVgz) -mS / zSNVgz) 1000 т / руб. 0,05 -0,9816-18,92 250,0 100 L_ .. 0 / » — Goo — «- ^ ‘-Що’ ‘T0I3» 96-о5%> 4.

Для приготовления 200,0 мл раствора требуется масса минерала, содержащего приблизительно 75% KCl, а на титрование 250 мл расходуется 20,0 мл 0,1 н. Hg2 (NCb) 2 (U = ‘L)? Ответ: 1,59 г. 5. Чтобы приготовить 200,0 мл раствора так, чтобы 20,0 мл 0,05 Н расходовали на титрование 25,0 мл, необходимо знать, сколько соленой воды содержит около 60 г / л NaCl. Hg2 3) 2 (/ экв. = Y2)? Ответ: 7,8 мл.

6. Какое вещество (NaBr или KBr) использовалось в анализе, когда 18,77 мл 0,1044 М раствора Na2O3 было использовано для титрования 0,2332 г по методу Морзе? Ответ: KVg. 7. Для анализа, какую массу сплава, содержащего 60% серебра, следует использовать для анализа. После растворения после добавления 20,0 мл 0,2 М NH4SCN требуется ли 20,0 мл 0,1 М AgNCfe для титрования избытка NH4SCN? Ответ: 0,36 г.

8. Измерьте массу материала, содержащего 63% NaCl и 37% KCl для анализа, добавьте 40000 мл 0,1000 М AgNOa, затем 15,00 мл раствора NH4SCN в присутствии NH4Fe (SC> 4). Разрешить титрование избытка серебра с 2 (1,00 мл Раствор NH4SCN эквивалентен 1,10 мл раствора AgNO *). Ответ: 0,16 г.

9. Какова масса KCI в растворе 250,0 мл, когда 17,00 мл 0,05252 N используют для титрования 25,00 мл? Hg2 (NO3) г (/ мв -1 / 2)? Ответ: 0,6656 г. 10. 50,00 мл 0,1100 М AgN03 добавляли к 25,00 мл раствора NaCl, разбавленного водой до 100,0 мл, для анализа использовали 50,00 мл и титровали 5,23 мл 0,09800 М KSCN. Какова масса NaCl в 400,0 мл исходного раствора?

Ответ: 4,184 г. 11. Если 40,00 мл 0,1020 М AgNCb добавляют к 25,00 мл раствора, то для обратного титрования избытка AgNCb используют 15,00 мл 0,09800 М NH4SCN, какова масса BaBb в 250,0 мл раствора? ? Ответ: 2,718 г. 12. Образец солевого раствора объемом 10,00 мл разбавляли водой до 250,0 мл и титровали 20,00 мл индикатором FeSCN24. Если для титрования используется 18,98 мл 0,09885, рассчитайте концентрацию NaCl (г / л) в растворе соленой воды Hg2 (N03) 2 (/ 3K8 = V2) и титрование индикатора в «чистом» образце — 0,52 мл того же раствора Hg2 (N03>

2. Ответ: 64,80 г / л. 13. Часть промышленного BaCl1 весом 6,700 г растворяли в мерной колбе объемом 100,0 мл. Титрование 25,00 мл раствора потребляло 23,95 мл раствора AgNC> 3 ​​(HAgNCb) = 0,008048). Рассчитайте массовую долю (%) BaC12 в образце. Ответ: 70,53%. 14. Часть сплава серебра весом 1,745 г растворяли в HNO3 и раствор разбавляли водой до объема 200,0 мл.

Для титрования 10,00 мл раствора требуется 11,75 мл 0,05 М NH4SCN (K = 0,9344). Рассчитайте массовую долю (%) Ag в сплаве. Ответ: 67,87%. 15. Порцию 0,3838 г технического CVg растворяли в воде и титровали 23,80 мл раствора AgNCb (7, (AgN03 / Cl) = 0,003546). Рассчитайте массовую долю (%) KBg образца. Ответ: 73,81%. 16. Часть смеси NaCl и NaNCh «реагентного качества» 0,8180 г растворяли в мерной колбе объемом 200,0 мл.

Титрование 20,00 мл раствора потребляло 18,35 мл раствора AgN03 (7, (AgN03 / KCl) = 0,003442). Рассчитайте массовую долю (%) NaCl и NaN03 в смеси. Ответ: 60,53%, 39,47%. 17. Растворить 2,002 г технического CVg в мерной колбе объемом 250,0 мл. 50,00 мл 0,05560 N добавляли к 25,00 мл раствора. Hg2 (N03) 2 = ‘/ 2). Избыточное титрование Hg2 (N03) 2 потребляло 21,02 мл раствора NaCl (Т = 0,003522). Рассчитайте массовую долю (%) KBg образца. Ответ: 89,93% 18.

Для измерения хлорида 3,256 г образца бикарбоната натрия растворяли в воде, раствор нейтрализовали азотной кислотой и объем доводили до 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавляли 50,00 мл 0,01 М AgN03 (/ С = 0,9854). 21,48 мл раствора NH4SCN (7, (NH4SCN / AgN03) = 0,001952) потребляли при избыточном титровании AgNCb.

• Рассчитайте массовую долю хлорида (%) для NaCl в исследуемом образце. Ответ: 4,41%. 19. Часть 1,479 г смеси KCl и NaCl растворяли в мерной колбе объемом 250,0 мл. 50,00 мл 0,1 М AgNC> 3 ​​(/ (= 0,9580) добавляли к 25,00 мл полученного раствора. 23.50 мл 0,1 М KSCN (К = 1,256) использовали для титрования избытка AgNCb. Процент KCI в смеси (%)

Ответ: 83,63%. 20. | Определить концентрацию (г / л) бария в растворе. Ответ: 6,279 г / л. 21. К раствору, полученному растворением 0,1224 г белого цинка, добавляли 50,00 мл раствора K4Fe (CN) 6 и 12,82 мл раствора ZnS04 из-за избыточного титрования. 7 * (K4Fe (CN) 6) = 0,008517, рассчитайте массовую долю (%) ZnO, и 1,00 мл эквивалентно 1,18 мл раствора ZnSO «(при титровании K2Zn3 [Fe (CN) 6j2) , Ответ: 90,26%. 22.

Объем раствора соли бария в 25,00 мл подкисляли метиловым красным, добавляли этиловый спирт, и ионы бария титровали 22,50 мл 0,05080 М раствора Na2HPQi. Ва2 + + НРО4- = ВаНР04 Людмила Фирмаль

Часть 5 000 г минеральной массы сплавляли с карбонатом натрия. После выщелачивания, фильтрации и нейтрализации расплава раствор разбавляли до 500,0 мл. PbClF осаждают в аликвоте объемом 50,00 мл. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в азотной кислоте. Для титрования хлорида использовали 12,25 мл 0,1МА ^ НОз (/ (= 0,9941). Рассчитайте массовую долю (%) фтора в образце. Ответ: 4,63%. 23.

Фтор отогнали из исходного концентрата весом 2500 г, и из дистилляции был приготовлен раствор на 100 мл. Этанол и индикатор Морина добавляли к образцу объемом 25,00 мл и 12,25 мл 0,001667 М KAI (S04) 2 титровали по реакции. GNaF + KAKSOO * + NaCl = Na3AlF6! + KCI + 2Na * S04 Рассчитайте массовую долю (%) фтора в пробе. Ответ: 0,38%. 24.

Какова масса органического вещества, содержащего около 7% хлора, необходимого для анализа? Вы потребляли 18,0 мл 0,1 М AgNOi после дезинтеграции образца для титрования хлорида? Ответ: 0,91 г. 25. Масса хлортетрациклина C22H23O8N2Cl, использованная для анализа (М = 478,88 г / моль), обусловлена ​​расходом 20,00 мл 0,05 М AgNO.3 (/ (= 0,8592) после титрования хлорида после разложения образца Ответ: 0,4115 г. 26.

Поскольку массу монохлоруксусной кислоты (М = 94,50 г / моль) необходимо растворить в 500,00 мл воды, после обработки 20,00 мл раствора, содержащего спиртовый раствор КОН, образуется хлорид-ион С AgCI добавьте 50,50 мл 0,1000 М NH4SCN, 50,00 мл 0! Титруйте лишнее серебро 000MAgNO3. Ответ: 7,44 г. 27. Какова масса хлортрианикена (хлора) C2zH2?

Поскольку OzCl (M = 380,22 г / моль) был разрушен сгоранием, 18,00 мл 0,1 N было израсходовано на титрование хлорид-ионов после растворения неорганического осадка. Индикатор Hg2 (N03) 2 (/ eq. = ‘/ G) в присутствии FeSCN24 (коррекция показателя составляет 0,50 мл того же раствора Hg2 (N03) 2). Ответ: 0,6654 г. 28.

Чтобы измерить содержание метилхлорида CH3Cl (Af = 50,49 г / моль) в воздухе, пропустите образец объемом 2000 л через абсорбционную колбу, содержащую этанол, проведите щелочной гидролиз с полученным раствором 20. 00 мл 0,05 М AgN03 (К = 1,085). 15,50 мл 0,05 М NH4SCN (/ (= 0,9815) было потрачено на титрование избытка серебра. Рассчитайте концентрацию CH3Cl в воздухе (г / л). Ответ: 0,008188 г / л. 29. Формальдегид с водяным паром отогнали из образца для протравливания семян весом 2500 г, собрали в мерную колбу объемом 250,0 мл и разбавили до метки водой.

При обработке аликвоты 20,00 мл раствора 25,00 мл 0,1145 М раствора KCN образуется циангидрин калия. k * + ch2o + cn = koch2cn Избыток KCN удаляли путем добавления 5900 мл 0,0900 М раствора AgNC> 3 ​​(образовывался осадок AgCN). Всего 21,50 мл 0,1076 М NH4SCN использовали для титрования избытка AgN03 в фильтрате и промывках. Когда М (СН20) = 30,03 г / моль, рассчитывают массовую долю (%) СН20 в образце. Ответ: 23,66%. 30. Хлороформ омыляли в KC1 путем обработки взвешенной порции хлороформа CHC1z весом 0,1386 г спиртовым раствором KOH в течение 1 часа.

Раствор охлаждали и нейтрализовали азотной кислотой до 200,0 мл. 10,28 мл 0,01 М NHjSCN (/ (= 0,9118) проводили титрованием 20,00 мл образцов после добавления 40,00 мл 0,01 М AgN03 (/ (= 1,087). Массовая доля (%) Рассчитайте: если M (CHC13) = 119,38 г / моль, хлороформный ответ в анализируемом продукте: 97,92%. 31.

Часть 0,3501 г йодоформа CH13, содержащего нерелевантные примеси, растворяли в этаноле и добавляли 40,00 мл 0,1082 М раствора нитрата серебра и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра титровали 18,20 мл тиоцианата калия (7 * = 0,009699). Если М (СН13) = 393,72 г / моль, определяют массовую долю (%) йодоформа в образце. Ответ: 94,15%. 32.

Образец н-хлорфенола весом 0,1041 г (М = 128,56 г / моль), после разложения на хлорид и другие продукты, 20,00 мл AgNO.3 (r (AgN03 / Cl)) = Добавлено 0,002810. 12,65 мл 0,06558 М NH4SCN было потрачено на титрование избытка AgNO; т. Вы — Рассчитайте массовую долю хлора (%) в анализируемой пробе. Сравните с теоретическим значением CeHsOCI. Ответ: 26,78%. Теория 27,58%. 33. Органические продукты сгорания и 2,00 г мышьяка, содержащиеся в нем, были поглощены щелочным раствором H2O2.

Образовавшийся арсенат титровали 15,85 мл 0,01 М Pb (N03b (/ (= 0,9612)) в присутствии пиридилазорезорцина. В результате титрования образовывался Pb3 (As04) 2. Если это так, рассчитайте массовую долю (%) As в образце. Ответ: 0,38%. 34. SbNyOSOSNgS для измерения хлора в хлорацетофеноне! После обжига потоком кислорода (М = 154,6 г / моль) и полного разложения добавьте 50,00 мл 0,1 М AgN03 (/ (= 0,9892) до массы 0,6110 г и добавьте 11 к избыточному титрованию AgN03.

Затраченное время, 08 мл 0,1 М NH4SCN (/ (= 1,043). Рассчитать массовую долю (%) хлора в исследуемом объекте. Ответ: 21,99%. 35. Часть перхлордивинила C4Cl1 весом 0,1212 г (М = 260,79 г / моль) после сжигания перекисью водорода растворяли в 250,0 мл разбавленной азотной кислоты. 25,00 мл 0,05 М AgN03 (К = 1,025) добавляли к 50,00 мл этого раствора, и избыток титровали 13,24 мл 0,05 М KSCN (К = 1,107). Определите массовую долю (%) хлора в тестируемом образце и сравните его с теоретическим значением. Ответ: 80,21%, теория 81,57%.

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Меркурометрия метода осаждения	Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления
Другие методы осаждения	Кривые титрования окислительно-восстановительных реакций